SÉANCE DU i>.8 AVRIL 1902, 991 



l'objet a séjourné. Celle de la chaux et de la potasse paraît imputable aux 

 cendres du foyer qui a servi à fondre l'alliage; car, après réduction par 

 riivdrogène, le métal pulvérisé et projeté dans l'eau bouillante ramène 

 plusieurs fois au bleu la teinture de tournesol rougie par l'acide chlorhy- 

 drique; la chaux est donc à l'état libre et la potasse à l'état de carbonate. 

 » Remarquons enfin que l'oxydation profonde du bronze a dilaté 

 l'alliage, de sorte que les dimensions actuelles de l'outil, ci-dessus indi- 

 quées, doivent être réduites d'environ 10 pour 100 pour correspondre 

 aux dimensions du bronze pur initial. > 



CHIMIE. - Composition de l'hydrate de chlore. Note de M. de Forcrand. 



« La composition de l'hydrate de chlore a été jusqu'ici très discutée. 

 Faraday, qui opérait par dessiccation des cristaux à froid, a publié un grand 

 nombre d'analyses dont la moyenne donnerait : Cl--l-iiH"0. Il a 

 admis : Cl^+ioII-O. 



M M. Roozeboom, qui employait à peu près la même méthode, a trouvé 

 de 28,1 à 3i,f) pour 100 de chlore; le nombre le plus élevé, 3 1,9, corres- 

 pond àCl» + 8,;^5H=0. Il a admis8H^0. 



» Cependant M. Villard, généralisant une règle qui lui a été suggérée 

 par l'analyse de plusieurs autres hydrates, pense que tous les hydrates de 

 gaz ont la même formule générale : M -i-6H-0, et qu'il doit en être de 

 même pour l'hydrate de chlore. 



» Pourtant il n'a point fait d'analyses, et il paraît difficile d'admettre 

 que M. Roozeboom ail pu laisser encore dans ses cristaux de 2"°' à 3"°' 

 d'eau non combitiées. 



» Les deux méthodes générales que j'ai données (' ), 



O'— Q 



n — — ^ j 

 1400 



T' — T 

 L -i- S -r li X i43o H g— X 1000 = Q', 



permettent de résoudre la question et d'affirmer que l'hydrate de chlore a 



pour formule CI--1- 7H-0. 



O'— O 

 M L Première méthode. — Dans la formule n= ,, ; nous connais- 



i43o 



(') CoinpLes rendus, t. CXXXIV, ji. y3j. 



