lOlO ACADÉMIE DES SCIENCES. 



dable, tel qu'un métal, concourt avec l'union d'un acide et de l'oxyde 

 métallique, formé en vertu d'une oxydation simultanée. 



I. — Acide libre opposé a son sel de sodium ('). 



). 1. Sulfate. — SO*Na- intérieur et SO*H= extérieur: o™",2/i. 



C^I-J«0' intérieur d'abord . . of'''',29; puis H- 0' extérieur o^o'SSe 



H- O^ extérieur d'abord o^"", ig; puis CHPO^ntérieur. . . o^°'',32 



» En sens contrarié : 



!' Pôle acide 

 iipcraiil riflnS 

 1. .^ . r 1 

 1 1 état final. 



» Les composés étant chacun à son pôle normal, on voit que le voltage 

 va croissant par les additions successives d'eau oxygénée et de pyrogallol. 



» En sens contrarié, il y a inversion de pôles et voltage réduit par la 

 polarisation. Voici d'autres essais : 



\ CH^O' aux deux pôles o'>'<''S23 



( H^O^ aux deux pôles qt"'', 1 1 



» Essais électrolyliques : Pyrogallol intérieur seul : 1 2 éléments (3"°"^, 4) ; 

 pas d'électrolyse extérieure visible. 



)) Pyrogallol intérieur +H^0° extérieur : 12 éléments (4^""*, 3). Élec- 

 Irolyse (dans le voltamètre) de l'acide sulfurique étendu; rendue plus 

 rapide par l'adiiition de pyrogallol dans le voltamètre. 



» SO^Na^ décomposé en acide et base. 



» 6 éléments (2™''% i) : l'acide sulfurique étendu seul ne donne pas de 

 signe d'électrolyse. Mais il fournit H, par addition de pyrogallol dans le 

 voltamètre. — Décomposition de SO*Na* en acide et base. 



» Ici l'électrolyse est activée par le concours des detix agents. 



» On remarquera que le voltage résultant de l'action de l'acide sur le 

 sel (o'"", 24) n'est accru que de moitié (o'°",36), par l'intervention des 

 agents oxydants et réducteurs; il demeure bien plus faible que celui qui 

 résulterait de la seule action de l'acide sur la base. 



(') Rappelons, pour éviter toute confusion, que l'hydrogène, la base, le sel (opposé 

 à son acide), le pyrogallol jouent le rôle électropositif; tandis que l'oxygène, l'acide, 

 le sel (opposé à son alcali), l'eau oxygénée jouent le rôle électronégalif. 



