SÉANCE DU 5 MAI 1902. I023 



pôle ; plus active avec le pyrogallol el l'eau ccygéuée aux deux pôles op- 

 posés. Le formol, même seul à un pôle, active aussi l'électrolyse dans le 

 voltamètre. En employant l'ammoniaque, on observe une électrolyse exté- 

 rieure, en plaçant dans la |)il(' le [)yrogalloI et l'eau oxygénée aux pôles 

 opposés; c'est une action analogue à celle de la soude, mais un peu 

 moins prononcée. 



» Voici maintenant des expériences résultant de la superposition, ou 

 plutôt de la fusion de deux éléments de pile : l'un constitué par une 

 réaction saline, l'autre par l'addition des agents oxydables et oxydants, 

 placés aux pôles convenables, séparément ou simultanément. 



II. — AgEN'TS oxydants et RÉDl'CTF.UnS, CHACUN AJOUTÉ A UN PÔLE DIFFÉRENT, DANS UNK 



PILK DÉJÀ CONSTITUÉE. 



» 1° Soit d'abord la pile constituée par un même corps, pris sous deux 

 concentrations différentes, tel que le chlorure de sodium, et dans laquelle 

 on ajoute le pyrogallol au pôle où devrait se rendre l'hydrogène; H'O" au 

 pôle opposé. Avec 24 éléments, pas d'électrolyse appréciable. 



» Soient à présent les systèmes formés par neutralisation. 



)) 2" Acide -h hase. 



Acide sulfurique et soude. 



1) Le pyrogallol seul, étant placé au même pôle que la soude avec 12 élé- 

 ments, on observe, dans le voltamètre extérieur, une action électroly- 

 tique initiale, qui s'arrête bientôt. 



Acide oxalique et soude. 



» Résultats analogues, avec le pyrogallol seul placé au même pôle 

 que la soude. Si l'on met à la fois le ()yrogaIlol au pôle + et l'eau 

 oxygénée au pôle —, 3 éléments (2™''% 4) suffisent pour électrolyser l'eau 

 dans un voltamètre extérieur. 2 ( léments même sont efficaces pour dégager 

 l'hydrogène en plaçant du pyrogallol dau'^ le voltamètre. 



»■ Glucose et eau oxygénée, à leurs pôles respectifs dans la pile : il y a 

 une faible électrolyse extérieure (12 éléments = 2™"%^). 



K D'après ces faits, les piles formées par un acide opposé à une base 



