SÉANCE DU 5 MAI Tr)02. ro53 



» On prend deux (laçons semblables, A et B, d'environ aoC'"'. Dans chacun d'eux 

 on verse successivement So™' d'une solution concentrée de carbonate de potassium, 

 puis 5"»' d'une solution de nitrate céreux contenant environ lo» de ci'rium par litre. 

 On verse ensuite en A aC"-' d'une solution étendue de carbonate de potassium conte- 

 nant environ los d'acide arsénieux par litre, et en B le même volume d'une solution 

 ('•tendue de carbonate de potassium pur. On agite ensemble les deux flacons. Dans le 

 ilacon B, qui n'a pas reçu d'arsénile, ou voit se développer rapidement une coloration 

 rouge orangé. Dans le flacon A, au contraire, elle n'apparaît que faiblement. On 

 interrompt l'agitalioi). La coloration rouge persiste en B, tandis ((u'en A on la voit 

 rétrograder en quelques minutes pour faire place à une franche coloration jaune. On 

 constate ainsi dans les deux liqueuis la formation primaire du sel peroxyde. Mais dans 

 l'une le sel percérique oxyde rapidement l'arsénite et atteint l'état cérique dont la 

 couleur apparaît seule dès que l'agitation a cessé. Dans l'autre, le sel percérique 

 n'oxyde que très lentement le sel céreux en excès et la coloration rouge persiste pen- 

 dant plusieurs heures ('). 



» L'oxydation de l'arsénite de potassium provoquée ainsi par le carbo- 

 nate céreux est forcément limitée, puisqu'elle entraîne la transformation 

 du sel céreux en sêl cérique incapable de fixer l'oxygène de l'air. On peut 

 aussi, à l'aide du carbonate céreux, provoquer des oxydations illimitées, et 

 j'en ai trouvé un exemple très net dans le cas du glucose. Si l'on prépare 

 à froid une solution concentrée de glucose pur et d'un poids égal Je car- 

 bonate de potassium, on constate qu'elle réduit les liqueurs percériqiies à 

 la teiîipérature ordinaire. La réduction est beaucoup plus lente qu'avec 

 l'arsénite de potassium, mais elle est plus profonde. La liqueur percérique 

 rouge est complètement décolorée et ramenée à l'état de sel céreux. La 

 solution de glucose avant l'addition du sel de cérium ne pouvait pas (ou 

 ne pouvait qu'avec une extrême lenteur) fixer l'oxygène de l'air. Mais à 

 présent le sel céreux va servir d'interiuédiaire, jjasser de nouveau à l'état 

 peroxyde, céder son oxygène au glucose et, sans cesse régénéré par lui, 

 continuer indéfiniment son œuvre oxydante. C'est ce qu'on observe en 

 eflet. La solution, agitée à l'air, rougit; puis, abandonnée à elle-même, 

 elle se décolore jusqu'à ce qu'une nouvelle agitation la colore à nouveau. 

 Si on la laisse au repos, elle reste incolore dans sa masse, mais la surface 

 de contact avec l'air prend une coloration rouge qui manifeste l'activité 



(' ) M. Baur, ne s'étant pas préoccupé de la démonstration qualitative du mécanisme, 

 s'est placé dans des conditions très diflérenles; il prend un grand excès d'acide arsé- 

 nieux qui, réduisant instantanément le peroxyde, ne doit pas laisser apparaître la 

 coloration rouge. 



