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0^,5 d'azote. Les chiffres ci-dessous ont été obtenus avec des échantillons 

 provenant de diverses préparations : 



Théorie 

 pour 

 1. 2. 3. 4. 5. CeC^3CeO=. 



C 4,63 4,53 4,5o 4,77 4,8o 4,71 



Ce Sa, 49 82, 5o 82,55 82,60 82,78 82,69 



Poids atomique Ce"'=i4o,2 0=^12,58 



» La densité prise dans la benzine à r'j°C. est de 4,8. 



« Propriétés. — Cet oxycarbiire est stable à l'air; il ne change pas d'as- 

 pect, même après plusieurs semaines. L'eau, à la température ordinaire, 

 ne réagit que très lentement; l'eau chaude le décompose partiellement en 

 dégageant des carbures d'hydrogène. Les acides étendus et concentrés chlor- 

 hydrique, bromhydriqiie, azotique, sulfurique attaquent immédiatement 

 cet oxycarbure : il se dégage des carbures d'hydrogène; une partie du cé- 

 rium se dissout, l'autre se dépose et forme de l'oxyde CeO", qui, par l'ac- 

 tion de l'acide chlorhydrique et de l'iodure de potassium, dégage de l'iode. 

 Nous avons voulu utiliser la décomposition par l'acide chlorhvdrique pour 

 doser le cérium combiné et non com[)iné, mais sans aucun résultat. L'acide 

 fluorhydrique ne réagit que très peu. Les acides organiques : acétique, 

 oxalique, tartrique, citrique sont sans action à froid; à chaud, ils réagissent 

 comme l'eau bouillante. La potasse fondue réagit assez vivement; il se 

 dégage des c;irbures d'hydrogène, et l'oxyde de cérium se dépose. Pour 

 analyser les gaz oblenus jjar l'actionde l'acide chlorhydrique étendu, nous 

 avons placé une certaine quantité de cristaux dans une éprouvette sur le 

 mercure, et nous avons traité par l'acide chlorhyilrique étendu. Après 

 deux jours, la décomposition était complète; nous avons séparé le gaz du 

 liquide et nous avons traité par la potasse pour enlever les vapeurs d'acide 

 chlorhvdrique. Le gaz a été parfaitement absorbable par le chlorure cui- 

 vreux ammoniacal ; par conséquent, il était composé seulement de car- 

 bures non saturés. Une autre portion d'oxycarbure a été dissoute dans 

 l'acide chlorhydrique étendu, et évaporée doucement au bain-marie. Le 

 résidu, traité par l'éther pur et sec, a laissé par évaporation un résidu qui 

 nous a donné les réactions des carbures d'hydrogène non saturés. 



» L'oxycarbure de cérium chauffé à l'air brûle avec une légère incan- 

 descence, et le résidu est formé d'oxyde cérique. L'oxygène ne réagit pas 

 à la température ordinaire; mais, au-dessus du rouge, la combustion a lieu. 

 H faut opérer sur un produit bien divisé. Le fluor ne réagit pas à froid; 



