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pyrohydrate As^O^H", qui, à 206", se transforme en métahydrate AsO'H, 

 fournissant au rouge sombre l'anliydride As-0\ 



» D'autre part, Joly a constaté que, à 110°, une solution d'acide arsé- 



nique se transforme en hydrate AsO'^^ — - ou As*0''II\ bien moins 



hydraté, on le voit, que l'acide normal ou même le pyrohydrate. Il m'a 

 semblé nécessaire de reprendre les travaux de ces deux chimistes. 

 » Voici les expériences que j'ai faites à ce sujet : 



» Une solution d'acide arsénique laissée à l'étuve pendant 3 jours à 63° fournil 

 l'hydrate As' 0'=H8. 



» Exemple : 2^,997 de ( AsO'II^)^lI-0 jJerdent i4,3 pour 100 H-0. Calculé pour 

 As»0'=H6 : i4,8 pour 100. 



» Comme contrôle, la transformation en anhydride fournit 28, 290 As-0^ Cal- 

 culé : 28, 3o. 



» Cet hydrate peut être chauffé, sans altération, jusqu'à i63"-i64°. A 176°, il perd 

 régulièrement de l'eau et se transforme rapidement en anhydride. 



» Exemple : 3s,i84 As*0'^H% chauffés 12 heures à 173°, ont fourni 2?, 860. Perle 

 en eau : trouvée, 10,16 pour 100; calculée, io,58 pour 100. 



» On voit qu'il reste encore un peu d'eau dans le produit, qui est totalement 

 déshydraté à 180°. Si l'on opère à j66°-i68<', la perte en eàu, après 3 jours, est 

 de 7,6 pour 100; calculée pour l'acide mélarsénique : 3,5 pour 100. On voit qu'à la 

 température où l'hydrate As*0'^H^ commence à perdre de l'eau, il subit une perte 

 bien plus considérable que celle qui correspond à la formation de AsO'H; il esl pro- 

 bable que, au bout d'un temps suffisamment long, la transformation en As^O' serait 

 totale. 



» Joly a constaté que l'hydrate (AsO'lP)'^ Il-O, mis en surfusioii, laissait déposer 

 à froid une poudre cristalline blanche et que la liqueur surnageante avait la composi- 

 tion AsO*IP, H-0. Il en a conclu que le précipité était l'hydrate AsO'H. Il n'en est 

 rien : le produit formé n'est autre chose que l'hydrate As'0"H*. La preuve absolue 

 en est difficile à faire, car le produit formé ne peut pas êue séché à l'étuve ou au des- 

 siccateur sous peine de le déshydrater. J'ai dû me contenter de l'essorer sur une plaque 

 poreuse. Naturellement, il reste encore une certaine quantité d'eau mère, ce qui, à 

 l'analyse, fournit un excès d'eau. Malgré cela, les résultats sont assez concluants: 

 Ex. : 28,078 du précipité ont fourni 18,842 d'anhydride. Perte en eau : 10,87 pour 100; 

 calculé pour AsO'H^ : 19,01; pour As'^0' H' : i3,53; pour As* O'^H" : 10, 58. 



» Ainsi se trouve expliqué le fait, constaté par Joly, que ce produit ne provoque 

 pas la cristallisation de l'hydrate PO*IP, qui devrait être isomorphe avec AsO'Ii''. 



» Enfin, j'ai constaté que l'anhydride arsénique fondu n'existe pas à l'état pur. Bien 

 avant sa fusion, il perd de l'oxygène et donne As-0\ Le produit fondu contient au 

 moins 5o pour 100 de ce dernier. J'ai pris la densité de l'anhydride arsénique, et obtenu 

 des nombres diflérant sensiblement de ceux qui sont fournis par Bergmann, Herapalh 

 et Karsten. Ces chimistes ont opéré avec un produit fortement souillé de As-0^ et 

 indiqué D = 3,4 à 3,7. En opérant avec As-0^ pur on obtient D =r 4,3. 



