Io66 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



risé (CH^O)^, pour donner naissance au composé R — COOCH° Cl, il 

 imporlait d'expliquer pourcfuoi, dans toutes ces réactions, il y avait aussi 

 formation soit du composé (R — COO)- CJI^ dans le cas des chorures mo- 

 nobasiques, soit d'anhydride , O dans le cas des chlorures biba- 



siques, et cela en proportions très notables. 



M J'avais d'abord supposé (') que la présence d'une petite quantité 

 d'eau donnait lieu, en agissant sur le chlorure acide, à une quantité équi- 

 valente d'acide libre qui réagissait à son tour sur le composé 



R -COOCH^Cl, 



comme l'indique la formule suivante : 



(i) R-COOCH-Cl + R-COOH = HCl + (R — COO)=CH^ 



» Mais le fait suivant suffit à prouver qu'il n'en est pas ainsi. 



» J'ai fait réagir sur du chlorure de benzojle pur du trioxyméthylène que j'ai pré- 

 paré d'après les indications de MM. Cambier et Brochet C) et que j'ai desséché avec 

 le plus grand soin. La réaction a été effectuée vers 70° sans perte, et le produit filtré 

 a été abandonné en flacon bouchéjusqu'au lendemain, à la température du laboratoire. 

 Au bout de ce temps il s'était formé de très beaux cristaux, incolores et transparents de 

 dibenzoate de méthylène. On en obtient en moyenne ^opour 100. Or, si l'on cherche 

 à effectuer directement la réaction (i), on constate qu'au-dessous de i5o° elle ne se 

 produit yoa^ du tout et qu'elle ne se réalise que très lentement au-dessus de celte tem- 

 pérature. Il faut donc en conclure que l'eau n'intervient pas dans la réaction en 

 question. 



» Dans une Note antérieure ('), j'avais déjà obtenu, dans cette même 

 réaction, une petite quantité d'un liquide distillant à basse température et 

 que j'ai pu depuis isoler à l'état de pureté. C'est un liquide incolore, très 

 mobile, fumant abondamment à l'air, et dont les propriétés, notamment la 

 densité et la teneur en chlore, sont les mêmes que celles de l'oxyde de 

 méthyle bichloré de Regnault ("), 



CH^Cl-O-CH^Cl. 

 )) Comme ce composé, il bout vers io5°, sous la pression ordinaire. 



(') Comptes rendus, 12 août 1901. 



C) Comptes rendus, t. CXIX, p. 607. 



(') Comptes rendus, 24 juin 1901. 



(*) Annales de Chimie et de Physique, t. LXXI, 1889, p. 396. 



