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extrémités de ce tube est fermée par une lame de verre au moyen de 

 gomme-laque fondue, et l'autre communique avec une trompe à mercure. 

 Lorsque le vide est fait dans l'appareil, on élève lentement la tempéra- 

 ture, l'attaque se produit avec tranquillité, et l'on maintient le vide pen- 

 dant toute la durée de la |)réparalion. On augmente ensuite lentement la 

 température, et l'on ne doit atteindre le rouge sombre qu'après 2 ou 

 3 heures. Lorsque l'appareil est refroidi, on relire la nacelle qui contient 

 un mélange de lithium et de siliciure de lithium. 



» Nous avons essayé tout d'abord de séparer l'excès de lithium au 

 moyen de l'ammoniac liquéfié par une méthode qui nous a déjà fourni des 

 résultats intéressants. Le lithium produiten effet avec ce liquide un métal- 

 ammonium ( ' ), ainsi que nous l'avons démontré précédemment, et ce com- 

 posé est soluble dans l'ammoniac. Mais celte méthode de préparation est 

 longue et délicate à cause de la faible solubilité du lithium-ammonium. 



» Nous avons alors enlevé l'excès de lithium par distillation dans le vide. 

 Pour que cette expérience réussisse, l'a température doit être maintenue 

 pendant plusieurs heures au-dessus de 4oo°, afin que l'attaque soit aussi 

 complète que possible, et au-dessous de 5oo°, pour ne pas produire la dis- 

 sociation du siliciure. 



» Dans ces conditions, on obtient, à la fin de l'opération, une distilla- 

 tion complète de l'excès de lithium, et il reste dans la nacelle une masse 

 cristalline d'un bleu violet foncé et très hygroscopique. 



» Propriétés physiques. — Le siliciure de lithium se présente en petits 

 cristaux brillants d'un bleu-indigo foncé qui, examinés au microscope, pré- 

 sentent une grande homogénéité. Sa densité prise dans l'essence de téré- 

 benthine est voisine de 1,12. Ce composé est dissociable dans le vide 

 au-dessus de 600°. Il fournit alors des vapeurs de lithium et il abandonne 

 du silicium amorphe. 



» Propriétés chimiques. — L'hydrogène au-dessous de 600° n'a pas 

 d'action sur le siliciure de lithium. Au delà de cette température, la disso- 

 ciation du siliciure se produit, il se dégage des vajjeurs métalliques qui, 

 par refroidissement, fournissent de l'hyilrure de lithium. 



» Dans une atmosphère de gaz fluor, le siliciure de lithium doit être 

 très légèrement chauffé, pour réagir avec incandescence en pioduisanl du 

 fluorure de lithium fondu et du fluorure de silicium gazeux. La réaction 



(') H. MoissAN, Préparation du litliiuin-ammoniiim {Comptes rendus, t. CXXVII, 

 p. 685). 



