SÉANCR DU 12 MAI 1902. Io8>^ 



est identique avec le chlore. Au coutact de la va|)eur de brome et de la 

 vapeur d'iode, il faut atteindre le rouge sombre pour que la réaction se 

 produise avec dégagement de chaleur et de lumière. 



» Le siliciure de lithium, légèrement chauffé sur une lame de platine, 

 en présence de l'air, brûle, fond et perce rapidement la lame de platine. 

 Chauffé dans un courant d'oxygène au rouge sombre, il brûle avec une 

 lumière éblouissante et un grand dégagement de chaleur. 



» Avec le soufre fondu, il se produit, avant le point d'ébuUition de ce 

 corps simple, une incandescence très vive. Il se forme- un polysulfure de 

 lithium et du sulfure de silicium. Ce dernier composé est détruit par l'eau 

 froide avec dégagement d'hydi'ogcne sulfuré. 



» Le sélénium en fusion attaque de même ce siliciure avec violence ; il 

 se fait un polyséléniure soluble dans l'eau. Le tellure réagit de même 

 au rouge avec un grand dégagement de chaleur. Il ne se produit pas de 

 tellurure attaquable par l'eau. 



» Le phosphore, légèrement chauffé avec ce siliciure, l'attaque avec 

 incandescence. Au contraire, l'arsenic et l'antimoine s'y combinent au 

 rouge sombre sans dégagement de lumière. On obtient, dans ces dernières 

 réactions, des alliages cristallins qui sont attaqués lentement par l'eau 

 froide. 



» Le siliciure de lithium possède en somme des propriétés réductrices 

 très énergiques. Chauffé au rouge sombre avec du sesquioxyde de chrome, 

 il le décompose avec incandescence et fournit un alliage d'apparence mé- 

 tallique lentement décomposable par l'eau. Le sesquioxyde de fer sera 

 réduit dans les mêmes conditions et produira un alliage brillant, agissant 

 sur l'aiguille aimantée, ne décomposant pas l'eau froide, et très attaquable 

 par les acides étendus. Le siliciure de lithium réduit de même les oxydes 

 de manganèse; il décompose la chaux et n'a pas d'action sur l'alumine. 



>) Si l'on vient à laisser tomber un fragment de siliciure de lithium sur 

 de l'acide sulfurique mono-hydraté, le siliciure devient incandescent et 

 court sur la surface du liquide comme un morceau de potassium sur l'eau. 

 Le phénomène de réduction est très énergique; il se dégage de l'hydro- 

 gène sulfuré et il se j)roduit un dépôt de soufre. 



» La même réaction, faite en présence d'acide nitrique monohydraté, 

 devient explosive. Chaque parcelle de siliciure est instantanément portée 

 à l'incandescence, et l'on voit se former dans l'acide un dépôt de silice, 

 tandis que des vapeurs de peroxyde d'azote se produisent en abondance. 



« Au contact d'une solution d'acide chlorhydrique, le siliciure de lithium 



