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chlorhydrique dilué sur le tellurure de magnésium, dans le but d'en dé- 

 terminer la chaleur de formation. 



» Nous avons utilisé le procédé très général que l'un de nous a fait con- 

 naître : action de l'eau ou des acides étendus sur les composés binaires de 

 l'aluminium. 



» Le tellurure craluminium était préparé au moyen d'un mélange intime de tellure 

 el d'aluminium, dont on provoquait la combinaison par Finflammation d'un ruban de 

 magnésium. On obtient ainsi une masse métallique, à cassure d'un gris brillant, qui 

 est du tellurure d'aluminium pur APTe'. 



n Sa décomposition par l'eau à froid donne un gaz ayant l'odeur caractéristique de 

 l'hydrogène tellure, mais il contient toujours beaucoup d'hydrogène, même si l'on 

 évite complètement l'influence de l'air. L'action des acides fournit de meilleurs résul- 

 tats; parmi les acides, nous avons obtenu la réaction la plus régulière avec une dis- 

 solution de l'acide mélaphosphorique du commerce employée à froid. 



» Nous avons déterminé les points de fusion et d'ébullition de l'hydro- 

 gène tellure et sa densité liquide, de la manière suivante : 



» Le flacon producteur communique avec un tube horizontal rempli d'anhydride 

 phosphorique. Cette partie de l'appareil est reliée par un robinet à un tube en U de 

 faible diamètre, terminé par un tube abducteur. Enfin la portion coudée de ce tube 

 en U porte un petit tube vertical, de S^"" de longueur et 3"" de diamètre, fermé à sa 

 partie inférieure et destiné à loger le gaz liquéfié. Tout l'appareil est en verre soudé, 

 sauf un bouchon de caoutchouc qui joint le flacon producteur au tube à P^O^ 



» L'appareil étant préalablement rempli d'hydrogène pur et sec, et le tube en U 

 plongeant dans du chlorure de méthyle refroidi à — 55°, on fait dégager rapidement 

 l'hj'drogène tellure. L'excès s'échappe sur la cuve à mercure et une grande partie se 

 solidifie contre les parois du tube en U. 



» On ferme alors le robinet et on laisse remonter très lentement la température du 

 chlorure de méthyle. A — 48° nous avons vu la masse solide qui tapissait les parois 

 fondre brusquement et se rassembler en un liquide dans le petit tube soudé de la 

 partie inférieure. 



» Ce liquide est tout à fait incolore, si l'on opère à l'abri de la grande lumière du 

 jour. Il est plus ou moins ombré si l'on fait l'expérience en pleine lumière, la colora- 

 tion étant due alors à un peu de tellure dissous, provenant de la décomposition'du gaz. 



» On lit alors, au moyen d'un calliétomètre, à quelle hauteur se trouve le ménisque 

 supérieur au-dessus de la pointe fermée inférieure du petit tube. Cette lecture doit 

 être répétée plusieurs fois, tandis que la température du bain remonte vers ^ 20°. 

 (Après une série d'expériences, on peut évaluer le volume occupé par le liquide en 

 détachant le petit tube de l'appareil et chercliant quel poids d'eau occupe ce même 

 volume.) 



n On laisse ensuite la température s'élever peu à peu. Jusque vers 0°, il ne se 

 produit pas d'ébullition véritable. Il se dégage seulement, à partir de — 10°, quelques 

 bulles d'hydrogène que l'on recueille et qui proviennent manifestement de la déconi- 



