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rentes ('), quelle que soit la base de ces sels. Il ne s'agi'~vsail alors que des 

 bases minérales, y compris l'ammoniaque. Depuis lors, j'ai étudié les sels 

 de bases organiques, et particulièrement les sulfates, phosphates et bro- 

 mures. L'énoncé qui précède ne s'applique plus à ces sels, et doit être 

 limité aux bases peu ou point actives par elles-mêmes, comme le sont les 

 bases minérales. 



» Les bases organiques sont actives, etd'iutant plus, en général, que leur 

 molécule est plus complexe. Leurs sels sont eux-mêmes actifs; ainsi les 

 sulfates et phosphates de ces bases donnent une dépression du maximum, 

 tandis que les sels analogues des bases inactives donnent un petit relè- 

 vement. De plus, la largeur des courbes est bien moindre avec les sels des 

 bases organiques. 



» L'effet produit peut être analysé plus en détail en opérant sur des 

 mélanges, comme je l'ai déjà fait pour d'aulres corps (-). Prenons, par 

 exemple, une solution normale L, de SO''H^, et traçons sa courbe électro- 

 capillaire, le large mercure étant avec Hg^SO* dans une solution normale 

 deNa^SO*, qui restera invariable. Ajoutons ensuite à L, une petite quantité 

 d'une base, par exemple d'amylamine; nous aurons ainsi une solution L.j 

 contenant un peu de sulfate d'amvlamine, avec un grand excès deSO'^H^. 

 La courbe électrocapillaire de L.^ se confond avec celle de L, pour la 

 branche positive, s'en détache en approchant du maximum, et reste ensuite 

 au-dessous d'elle pour la branche négative. 



» Si l'on remarque que L, et L.,, étant très peu différents au point de vue 

 des ions, doivent par suite prendre sensiblement le même potentiel au 

 contact de la solution de Na-SO" qui baigne le large mercure, on voit que 

 la présence du sulfate d'amylamine ne modifie pas la tension superficielle 

 pour les valeurs de la différence électrique ménisque |électroly te qui cor- 

 respondent à la branche positive, et la diminue plus ou moins au voisi- 

 nage du maximum et au delà de celui-ci sur la branche négative. Les autres 

 bases se comportent de même. 



(') Comptes rendus, 23 juillet igoo. Il s'agit des sels de même famille, des sulfates 

 neutres, par exemple; les sulfates acides forment un autre groupe. La même obser- 

 vation s'applique aux sels (phosphates, arséniates, etc.) qui forment des groupes 

 distincts suivant qu'ils sont mono-, bi- ou trimétalliques ; ces différences ne sont pas 

 très importantes. On doit les rapprocher du fait que les acides oxygénés se comportent 

 tous autrement que leurs sels. 



C) Comptes rendus, 19 novembre 1900. 



