SÉANCE DU 2 JUIN ig02. l3o7 



» C'est là précisément l'inverse de ce qui se passait avec les sels mi- 

 néraux actifs cliuliès prcrédemment, où l'activité était due à l'anion 

 (iodures, etc.). Ainsi, tandis que. l'anion actif déprime surtout la branche 

 positive de la courbe, le calhion actif déprime surtout la branche négative. Ces 

 deux t'ffets sont donc, en quelque sorte, complémentaires l'un de l'autre. 



» Toutefois, les choses sont ici un peu plus complexes, et il liuit dis- 

 tinguer deux classes de bases organiques. 



» i" Bases fortes ('). — Ces bases sont à i)eu près aussi fortes et aussi 

 conductrices que la potasse ou la soude. Aux dilutions faibles ou modérées, 

 les courbes électrocapillaires de la base libre et de ses sels (sulfates, 

 pbosphates) sont peu différentes. Dans ce cas, l'effet produit doit être 

 attribué aux cathions libres, la b .u\ aussi bien cpie ses sels, étant à peu près 

 complètement dissociée en solutions étendues. Ainsi s'ex[)liquo la ([uasi- 

 identilé des courbes de la base libre et de ses sels, le cathion restant le 

 même. 



» 2° Bases faibles (-;. — La courbe de la base libre a son maximum bien 

 plus déprimé en général que la courbe de ses sels (sulfates, pliosphates). 

 Cette courbe de la base libre présente le plus souvent le caractère d'une 

 courbe aplatie à son sommet, à troncature plus ou moins oblique, carac- 

 tère qui est très ordinaire pour les corps non dissociés eu ions, c'est-à-dire 

 pour les non-électrolytes (alcools, élhers, etc.). L'eifet produit par la base 

 libre serait donc dû, en majeure partie, à ses molécules non dissociées; 

 l'effet produit par ses sels, plus faible, doit être surtout attribué aux 

 cathions actifs. 



» Il Y a lieu de remarquer que la dépression du maximum, pioduile par 

 les bases faibles, est bien plus considérable en général que pour les bases 

 fortes, ce qui confirme l'induction précédente. L'expérience montre, en 

 effet, que les nou-électrolytes sont en général bien plus actifs que les 

 électrolytes. 



» Avec l'acide bromhydrique, contenant des anions actifs, il y a super- 

 l-'osition de diverses actions, et les effets sont plus complexes ; je ne m'y 

 arrêterai pas ici. » 



(') Hydrates de tétramélhylammoniura, tétréthylammonium, neurine, choline; hy- 

 drates de létramélhylaisoiiium, trimédiylsLilfiiiiuni, triéthylsulfinium. 



(2) Âllylamine, aniylainine, diamylamine, triéthylamine, triisobutylamine, ben- 

 zylainiiie, aniline, lo'uidine, xylidine, quinaldine, pipéridine, etc. 



