SÉANCE DU i6 JUIN iç)02. l/|I9 



et (2), (3) s'écrivent 



M 

 (3„) 



(3*) 



» Supposons le système enfermé dans une enveloppe imperméable k la 

 chaleur et, en outre, soit soumis à une pression constante, soit assujetti à 

 garder un volume constant. Les conditions suivantes sont des conditions 

 suffisantes de stabilité; nous les supposerons aussi nécessaires, 



(5a) S;,py>o (p constant). 



(5,) 8;,v^>o. 



» On j)eut, avec ces formules, démontrer les théorèmes suivants relatifs 

 à la rupture et au déplacement de l'équilibre dans les systèmes soumis à 

 une pression normale et uniforme. Ces théorèmes sont des cas particuliers 

 de la loi nommée par M. Le Chatelier : opposition de la réaction à l'action. 

 Ils sont corrélatifs de ceux que M. Duhem a étudiés dans le Livre I 

 (Chap. VlII-XI) de sa Mécanique chimique. C'est la méthode de cet auteur 

 que nous suivrons. 



» IL Rupture de l'équilibre. — \° Variation adiabatique de pression. 

 Soit un état d'équilibre stable ou non a, ^,s,p,i. Augmentons rapidement 

 et adiabaliquement la pression de D^. Les densités étant sans viscosité, 

 une contraction à a, (3 sensiblement constants accompagne cette variation 

 de pression, et ce phénomène adiabatique est à peu près isenlropique. On 

 peut donc considérer qu'on arrive à l'état «., p, s, p + Dp, y'. A partir 

 de là, le corps subit une transformation dai., d^, ds, dp vérifiant (a^). 

 Donc d^ p/' <^ o. Mais, puisque a, (i, s, p, y est un état d'équilibre, d^^pi = o. 

 Donc 



') Or -5 — ^dx -+- -jg-^ d^, c'est la variation de volume às,pY que produi- 

 rait la modification dx, r/p s'effectuant a s et p constants. Si Dp estasses 

 petit, A^j,Y garde le même signe de^o kp + ^.p et l'on a 



(6) Dp^,,pY<o. 



