1428 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» J'ai repris ces déterminations, dans le but d'élucider la constitution 

 des hydrates du peroxyde de zinc que j'ai fait connaître récemment. 



» J'ai d'abord dissous du zinc pur dans l'acide sulfurique étendu (gSsu^^')» ce qui 

 m'a donné -1- Sg*^"', 3i, nombre assez voisin de celui de M. Dilte. 



» Puis j'ai dissous, dans le même acide, des échanlillons d'oxyde de zinc pur et 

 anhydre préparé par quatre méthodes difTérentes : 



» 1° ZnO produit par la déshydratation de l'hydrate cristallisé Zn(OH)^ obtenu 

 lui-même par la méthode de Runge et étudié plus tard par J. Nicklès ('). 



» Cet oxyde devient anliydre par dessiccation à i25° dans un courant d'air sec. Il est 

 blanc à froid. 



» Sa chaleur de dissolution dans SO*H- étendu est 



+ 27'^=', 92. 



» 2» ZnO produit par la décomposition de l'azotate. 



» 11 n'est pas nécessaire de chauffer l'azotate au rouge sombre. Vers 3oo°, au bout 

 de 2 heures, dans un courant d'air sec, on obtient l'oxyde anhydre pur. Je l'ai cepen- 

 dant maintenu encore pendant 4 heures à SSo" dans le courant d'air. Il est jaune 

 verdâtre à froid et cristallin. 



» Sa chaleur de dissolution dans l'acide est 



^Cal 



,23. 



» 3° ZnO provenant de la déshydratation de l'hydrate précipité à froid au moyen 

 de la potasse et d'une dissolution d'un sel de zinc. 



» Ici j'ai rencontré des particularités inattendues, sur lesquelles je reviendrai. 



» Cet hydrate, sans doute fortement polymérisé, retient environ 8 pour 100 d'eau 

 (ZnO -t- o, 39 H-0) lorsqu'on le chauffe pendant plusieurs heures entre 35o° et 4oo° 

 dans un courant d'air sec; même au rouge il en garde encore des traces, et ne 

 devient anhydre qu'à la température de la lampe d'émailleur, maintenue pendant plu- 

 sieurs minutes. Dans cet état, sa chaleur de dissolution dans l'acide sulfurique étendu 

 est de -t- 23<^"',9i. Ce nombre est très voisin de celui obtenu par M. Ditte (-1- 24*^"', 2y ) 

 dans les mêmes conditions. 



» 4° ZnO produit par la combustion du zinc dans l'oxjgène. Cet oxyde se 

 dissout dans l'acide en dégageant -1- 23'^'''. Il est d'ailleurs certain qu'il a été porté à 

 une température plus élevée que le précédent au moment de sa formation. 



M Ainsi les quatre nombres obtenus vont nettement en décroissant : 



4-27^3', 92, 4- 25C'>',23, 4-23'^"', 91, -H 23'^»'.,5i 



à mesure que la température à laquelle ils ont pris naissance s'élève. 

 » Connaissant la chaleur de dissolution de Zn dans l'acide (-l-Sg^*', 21), 



(') Ann. de Chim. et de Phys., i^ série, t. XXII, i853, p. 3i. 



