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» Action de H- S li/juide. — L'hydrogène sulfuré parfaitement desséché est dirigé 

 dans un tube contenant le chlorure d'aluminium. Ce tube plonge dans un mélange de 

 neige carbonique et d'acétone contenu dans une éprouvelte à double enveloppe vide 

 et donnant une température de — 70°. Le gaz se liquéfie. 



» Lorsque le chlorure est bien baigné par le liquide, on laisse la température 

 s'élever lentement. Le liquide n'entre en ébullition que vers —54°, tandis que le point 

 d'ébullition véritable est — 61°, 6 ('). 



» Celle élévation du point d'ébullition peut être attribuée à la dissolution d'une 

 certaine quantité du chlorure dans le liquide, ou à la formation d'une combinaison. 

 On conslate, en effet, très nettement que le liquide abandonne par ébullition, sur 

 les parois du tube, un composé cristallin blanc, présentant l'aspect de feuilles à 

 fougères. 



» Lorsque le liquide a entièrement disparu, le thermomètre marquant alors — 4^°, 

 on obture l'orifice d'arrivée du gaz et l'on met en communication le tube de sortie 

 avec une éprouvelte graduée, renversée sur la cuve à mercure. On laisse réchauffer 

 l'appareil et, lorsqu'on a atteint la température ambiante, on constate qu'il s'est dégagé 

 un volume de gaz correspondant à H^S pour Al^'CP employé, et que la décomposition 

 est terminée. 



» J'ai répété plusieurs fois cette expérience et j'ai trouvé constamment de 0,9 à 

 iH'S, ce qui montre qu'il existe une combinaison qui se décompose vers — 45° en 

 abandonnant 1"°' de H-S. 



» En outre, si, après ce premier départ de i™"', on pèse le tube, on constate que 

 l'augmentation de poids correspond exactement à une seconde molécule de H'-S, qui 

 reste fixée sur le chlorure d'aluminium à la température ordinaire. 



)) Comme contrôle, on dose l'hydrogène sulfuré par la liqueur titrée d'iode dans ce 

 nouveau composé. 



» Dans l'action de l'hydrogène stdfuré liquide, il se forme donc : i" un 

 composé Al^CI°,H-S stable à la température ordinaire; 2° un composé 

 APCl», 2 H' S dissociable vers — 45°. 



» Enfin, il est possible que la dissolution de Al-Cl° dans H-S liquide 

 contienne une combinaison plus riche en hydrogène sulfuré. 



» Al-Cl",H^S, qui est stable à la température ordinaire, ne se torme 

 donc que dans certaines conditions d'état physique des corps réagissants. 



» Il faut que le chlorure soit gazeux, comme dans l'expérience de 

 Wohler; ou bien, si l'on part du chlorure sublime tel qu'on l'obtient ordi- 

 nairement, il faut que l'hydrogène sulfuré soit liquide. Enfin, le chlorure 

 d'aluminium qui a subi l'action de l'acide chlorhydrique liquide, sans ce- 

 pendant former de combinaison avec ce corps, fixe directement un H-S à 

 la température ordinaire. 



» Éiuiie thermique de ri[-C\^,R- S. — Si l'on verse ce produit dans l'eau 



(') De Foucrand et Fonzes-Diacon, A/ui. de Chiin, et de Phys., 7° série, t. XXVI, 

 p. 265. 



