SÉANCE DU 23 JUIN 1902. l465 



de Volta et analogues, le siège de la réaction chimique, c'est-à-dire les 

 métaux, est constitué par les pôles mêmes, siège également de la force 

 électromotrice mesurée. Cette distinction entre le siège de la réaction chi- 

 mique et les points oii l'on mesure la force électromolrice représente 

 une diflérence très importante entre les conditions caractéristiques des 

 deux ordres de piles. En tout cas, l'intensité du courant est nécessaire- 

 ment subordonnée à celle des réactions physico-chimiques, source de 

 l'érrergie développée dans chaque pile. 



» J'ajouterai que, dans la [)ile que j'étudie, la nature des dissolutions se 

 modifie continuellement, comme dans la pile primitive de Volta, d'ailleurs, 

 et, par suite, la force électromolrice. Celle-ci ne peut se maintenir à un 

 niveau sensiblement constant que si le mélange est très lent, condition 

 réalisée d'ailleins par l'emploi des vases poreux ordinaires. Pour préciser, 

 il suffira de dire que dans une expérience le vase poreux renfermait 

 os, 400 de soude (NaOH) dissoute dans So*^""' de liquide; au bout de 

 3o minutes, la perle de titre alcalin s'élevait à une valeur voisine de 0^,004, 

 soit 0^,00018 par minute; au bout de 3 heures, à 0^,028; au bout de 

 20 heures, à 0^,882; suivant ainsi une progression lente, mais accéléra- 

 trice. 



» Les conditions sont bien différentes lorsqu'on superpose les deux 

 liquides sans aucun vase poreux, ou bien lorsqu'on fait écouler par un 

 robinet une liqueur dans l'autre. Par exemple, dans une de mes expériences, 

 il passait i G*^""' d'acide par minute, ce qui saturait environ 3 centièmes de la 

 soude du vase inférieur. 



» Lorsqu'on emploie les vases poreux, il y a à peu près réciprocité, 

 que l'acide soit contenu à l'intérieur ou à l'extérieur, et inversement; 

 tandis que, dans le cas de l'action par écoulement, l'acide agit tout le 

 temps sur un excès d'alcali, lequel se trouve, à la vérité, en présence du 

 sulfate de soude, ce qui n'exerce qu'une faible influence sur la force 

 électromotrice. Au contraire, la soude, en s'écoulant dans un excès 

 d'acide, forme du bisulfate; ce qui ne fournit pas un état final identique 

 au précédent, pour une même durée d'expériences; du moins jusqu'à ce 

 que la totalité des liquides (employés à dose équivalente) ait été mélangée. 



» Ajoutons encore, pour achever de définir ces expériences, que les 

 vases doivent être isolés avec le plus grand soin. En effet, les quantités 

 d'électricité produites à chaque instant étant excessivement faibles, le 

 moindre contact soit avec les objets extérieurs, soit entre les pôles et les 

 parois des vases, soit entre les parois des deux vases, plus ou moins 



