SÉANCE DU 23 JUIN 1902. 1 4? ' 



'> Le circuit a été ouvert après la dernière mesure relative à E = 1,98. 



>) On a poursuivi rcxpèrience, afin d'observer la marche de la pile. 



» Au bout d'un quart d'heure de repos (i5 minutes), le voltage était 

 remonté à o,43 x 6 — 2^°"»,58. 



» L'énergie intérieure, en partie épuisée par la production du courant 

 pendant 5 minutes, s'était donc régénérée, par le fait de la réaction 

 chimique. 



» On a fermé de nouveau le courant et déterminé les intensités. Je me 

 bornerai, pour simplifier, à indiquer le nombre de divisions de l'échelle 

 du galvanomètre. 



» Après 2 minutes : 18'"^; après 3 minutes : iS'"'^, 5; après 4 minutes : 

 i3^''^,5; après 5 minutes : 12'''^, 5. A ce moment, E = 0,26 x 6 = i^'°",5G. 



» Il y avait donc encore un courant régulier, avec intensité définie, 

 quoique décroissante. 



)i Le circuit ayant été ouvert, au bout de 7 minutes, le voltage a remonté 

 à 0,32 X 6 = 1,92; au bout d'une heure, o'"'",4i X 6 = 2™'", 46. 



M On a fermé pour la troisième fois le courant et déterminé les inten- 

 sités. 



') Après 3 minutes : 19'''^; après 4 minutes : 1 1**'' ; après 5 minutes : 9'''' ; 

 après 7 minutes : 8'^'^; E = o™",28 X 6 = i™", 68. Elle remonte en i mi- 

 nute à i''°",74. 



» A ce moment, c'est-à-dire après 3 heures écoulées depuis le commen- 

 cement de l'expérience, le titre de l'alcali avait diminué de 7 centièmes, soit 

 0^,028 par élément; ce qui répondrait à o'"^, 16 de soude par minute, équi- 

 valant à 0""^, oo4 d'hydrogène. Pour 6 éléments, ces valeurs équivalent à 

 o™8,024 d'hydrogène par minute, chiffre de beaucoup supérieur au débit 

 électrolytique calculé d'après les intensités les plus fortes, celles du début. 



)) D'où il suit que la fraction d'énergie chimique transformée en énergie 

 électrique, dans la pile actuelle, est très faible. 



» En poursuivant encore, on a trouvé que, 36 heures plus tard, il n'y 

 avait plus ni force électromotrice, ni courant. Mais à ce moment toute la 

 soude était neutralisée, et le vase poreux contenait de l'acide libre, sans 

 que cependant les deux liqueurs fussent parvenues à la même composition . 



» L'expérience précédente renferme l'histoire complète d'un élément, 

 acide sulfurique, soude, constitué en séparant les composants au moyen 

 d'un vase poreux. 



» Voici maintenant un élément constitué sans vase poreux, par l'écou- 



