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» Celte fois, l'intensité est à peu près constante. En effet : 



Après { de minute : 69'"'^ : 2 minutes : BS**'^ ; 3 minutes : 67'''' , 3 ; 



4 minutes : 67'*'^; 5 minutes : 66'*'^, 5. 



E final : o^°",47 X 6 = 2^''"-%82. 



» Circuit ouvert : en 10 minutes, E remonte à 3™"-% 12. 

 )) On ferme de nouveau le courant. 



Après I minute : 66'*'''; 2 minutes : 65'"'', 8; 3 minutes : 65'"'. i; 



4 minutes : 65'"''. 

 E final :2™i'»,58. 



» Circuit ouvert : en i minute, E remonte à 2'""*, 88. 



» Dans une troisième série de mesures consécutives, l'intensité répon- 

 dait à 63'"'' qui n'ont pas varié en f^ minutes. E tombe à 2''°"*, 4. 



M Les intensités observées, d'après le calcul, doivent décomposer l'eau 

 dans le voltamètre sous pression réduite (débit calculé : o™s^oooo25; 

 limite de sensibilité prévue : o™s, 000014); ce que vérifie une expérience 

 antérieure faite avec l'élément analogue SO*Na^ -H NaOH, qui répond à 

 une force électromotrice un peu plus forte. 



» (4). NaOH -f- NaCl. On ajoute du pyrogallol dans la soude, de l'eau 

 oxygénée dans le chlorure de sodium. 



6 éléments : o'"", 79 X 6 = 4'°"% 74- R extérieur : 54 000 ohms. 

 Après I minute : 89'*"; 2 minutes : 88'"' ; 3 minutes : 87**", 2; 



4 minutes : 87'"''. 

 E final : 4"°'*^, 70. 



)) Ces nombres répondent à une intensité presque constante et ils font 

 prévoir, tout calcul fait, un débit électrolytique très visible : ce que l'expé- 

 rience avait constaté, d'ailleurs, antérieurement d'une façon indépendante 

 de tout calcul. 



» Il me paraît utile d'entrer à cet égard dans des détails plus circon- 

 stanciés, afin de bien établir la théorie des nouvelles piles que j'ai étudiées 

 et la concordance entre le calcul et l'observation, relativement à leur débit 

 électrolytique. Soit X le poids limite d'hydrogène susceptible d'être mani- 



