SÉANCE UU 3o JUIN 1902. ir)83 



ferme s'abaisse. Je n'ai jamais pu obtenir de produit renfermant ui(iin«. de ."> pour 100 

 de cblorure de potassium; la purification romplètc est impossibli'. 



» D'un autre côté, si l'on réunit les oaii\ mères de la préparation et les premières 

 eaux de lavage du précipité à l'eau bouillante, si l'on en précipite tout l'azotite double 

 en les saturant par le chlorure de potassium, et si on les évapore à basse température, 

 on obtient un résidu, lequel, repris par une solution de cblorure de potassium à 

 20 pour 100 bouillante, abandonne des cristaux colorés en jaune. Ces cristaux sont des 

 chloroazotites. J'ai eu l'occasion d'en recueillir un parfaitement défini, sous forme de 

 cristaux jaune-citron, répondant à la forunde Ir^CI-( A/.0')'()K.C1. Ces chloroazotites 

 sont solubles dans l'eau froide et décomposables par l'eau bouillante. 



» Pour obtenir l'azotite Ir'K'( AzO')'- pur, il faut partir du sulfate de sesquioxyde 

 d'iridium. On dissout du sesquioxyde d'iridium hydraté dans l'acide sulfurique 

 étendu, de façon que la dissolution renferme de 5 à 10 pour 100 d'iridium. On la 

 chaufîe vers -o°-8o°, on y verse peu à peu de l'azotite de potassium jusqu'à ce qu'elle 

 en renferme un léger excès, on fait bouillir quelques instants et on laisse refroidii-. 

 11 se dépose par refroidissement un précipité blanc; on l'épnise à l'eau bouillante en 

 filtrant la solution bouillante; on abandonne la liqueur; lorsqu'elle est complètement 

 refroidie et éclaircie par le repos, on recueille le précipité blanc et on le sèche à ido°. 



» L'azotite ainsi obtenu répond à la formule Ir-K"{ AzO-)'-, qui en fait l'analogue des 

 sels de rhodium et de cobalt correspondants. C'est une poudre blanche, un peusoluble 

 dans l'eau bouillante, presque insoluble dans l'eau froide, complètement insoluble dans 

 les dissolutions concentrées de chlorure de potassium. Les acides chlorliydrique et 

 sulfurique concentrés et chauds le transforment respectivement en chloroiridate et 

 sulfate de sesquioxyde. 



» 11 est donc certain que l'azotite de Gibbs était un chloroazolite. et que le com- 

 posé de Lang était une sorte de laque de composition variable, combinaison d'azotite 

 double avec le chlorure de potassium, teintée par un chloroazotite. 



» II. Azotile d'iridium et de sodium : Ir2Na''( AzO-)'S aH'O. — Ce sel se forme 

 comme Gibbs l'a annoncé, et possède les propriétés qu'il lui a données. On peut aussi 

 le préparer en faisant réagir l'azotite de sodium sur le sulfate de sesquioxyde d'iridium. 

 Toutefois, je n'ai jamais pu obtenir les combinaisons insolubles que Gibbs et Lang 

 ont dit avoir obtenues dans cette préparation; il est probable que leurs sels de sodium 

 n'étaient pas complètement exempts de sels de potassium. 



» Les acides chlorhydrique et sulfurique concentrés et chauds le décomposent en 

 donnant respectivement un chloroiridate et un sulfate de sesquioxyde. Par double 

 décomposition avec un sel de potassium, il donne l'azotite d'iridiium et de potassium 

 insoluble. 



» m. Azotite d'iridium et d'ammonium : lr=( AzH')'^(AzO-)''-. — Ce sel n'a pas 

 encore été obtenu. On le prépare par double décomposition. 



» On prend une dissolution de sulfate de sesquioxyde d'iridium renfermant de 5 à 

 10 pour 100 d'iridium; on la transforme en azotite double de sodium, comme on l'a 

 vu plus haut, en la chauffant à 7o"-8o° avec un léger excès d'azotite de sodium. Puis, 

 quand la solution est complètement refroidie, on la salure de sulfate d'ammonium. 

 Le précipité blanc qui se forme est lavé à l'eau froide, recueilli et séché à 100". 



