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volume d'eau oxygénée et l'on mesurera l'élévation de température du système, ce ([ui 

 en donnera la capacité calorifique totale avec une erreur moindre que ^ pour loo, 

 même pour un tube de .'>:)''"''. 



Je citerai, à titre d'exemple, les nombres relatifs à une expérience ayant consisté à 

 saponiller, jiar un excès de potasse, de l'acétate d'élliyle. 



Tcinpéraliire du thermostat : l'i". Durée rie l'expérience : 5o minutex. 



Quantité d'acétate décomposée o,85. lo^' mol. 



Élévation de température 0°, 286 ) ,„ , , 



. ^ .y Total : G", 2/11 



Correction C.ooo ( 



Valeur en eau du calorimètre /i is 



Quantité de chaleur dégagée : 4i X o,>,'ii lo'-''' 



Soit par molécide-gramnie i2'"''' (') 



Dans cette expérience, la correction de température a été particulièrement faible : 

 en général, elle est d'autant de dixièmes de l'élévation totale que l'expérience a duré 

 d'heures. ■ 



Kn de.'iofs de son emploi pour les iiiesures thermochimiques, cette mé- 

 thode trouve une appUcalion beaucoup phis importante dans l'étude des 

 réactions diaslasiques de toute nature. Elle permet en eflel de suivre la 

 marche de la réaction, la ([uantité de matière transformée étant, dans des 

 solutions étendues, proportionnelle à l'élévation de la température, toutes 

 les fois cpi'il ne s'introduit pas de complication due à une réaction secon- 

 daire. Il suffira donc de suivre la mai^he de cette température avec le temps 

 pour en déduire, par le calcul, les quantités de matière transformées et la 

 loi de la Iransformalion. 



J'ai |)rlncipalemenl ap|)liqaé cette méthode à l'étude de la catalyse de l'eau oxygénée 

 par des solutions d'hydrate l'erri([ue; je me suis assuré qu'elle était applicable à l'inver- 

 sion du sucre et aux sapijnificatious d'éthers (acétates d'éthyle et d'amyle). Pour 

 l'éther acétique, par exemple, qui se déduit suivant la formule 



(« — x) b , , , ^ 



{x étant la quantité d'éther décomposée au temps /, h cette quantité au temps o, a la 



(') Ce nombre concorde, à 4- Calorie près, avec celui qu'on peut déduire des 

 nombres donnés par les Tables de Berthelot. Mais, dans ce dernier cas, il est obtenu 

 comme somme et difTérence de quatre nombres dix fois plus grands. L'erreur pos- 

 sible est donc quarante fois plus considérable. 



