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ACADÉMIE DES SCIENCES. 



La difficullé consiste à agiler coiivenablemenl le liquide intérieur. On y parvient de 

 la manière suivanle : l'obus ne repose pas sur le fond du calorimètre; Il est suspendu 

 au moyen d'un cordon attaché à une potence et d'une règle de bois t fixée par la gou- 

 pille ^ à l'extrémité de la lige de l'écraseur. Eu oulre, une baguette de verre b est 



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placée dans l'obus, inclinée à 45°- On imprime à l'obus, à l'aide de la règle, un rapide 

 mouvement de rotation allernativeinent à droite et à gauche. L'eau, qui tend à rester 

 immobile en vertu de son inertie, frotte contre les parois de la bombe et contre la ba- 

 guette de verie, et l'agilaliou se trouve ainsi assurée d'une manière parfaite. Après 

 avoir observé la marche du thermomètre pendant la période préliminaire, on décroche 

 rapidement le cordon de la potence de manière à faire reposer l'obus sur le fond du 

 calorimètre, on brise l'ampoule en enfonçant l'écraseur, on rétablit la suspension et 

 l'on recommence ragilation. La température s'élève rapidement et atteint son maximum 

 en 4 à 6 minutes. On peut ensuite, en dévissant le robinet à pointeau r, recueillir sur 

 le mercure l'hydrogène dégagé, mesurer son volume et vérifier sa pureté. 



Ce dispositif m'a donné pour ces expériences les meilleurs résultats. Il pourrait être 

 utilisé avantageusement toutes les fois qu'on aura à étudier ihermiquement une réac- 

 tion produite en présence d'un liquide et pouvant donner lieu à des projections ou à 

 un dégagement rapide de gaz. 



La réaction se faisant à volume constant, il faudra, si l'on veut la ramener à pression 

 conslanle, retrancher du nombre trouvé la chaleur correspondant au travail \ ll(i -j-xl) 

 du gaz dégagé, soil ici par atome-gramme de métal, en employant la formule donnée 

 par iM. Bertlielol, 



-2(0,5424 4- o,oo2l) Calories. 



Le caesium el le rubidium employés dans celte éttide avaient été préparés, 

 à partir des chlorures purs, avec les précautions indiquées antérieurement. 

 Le potassium industriel avait été redislillé dans le vide à 3oo°, ce qui l'avait 

 presque rigoureusement débarrassé de sodium, moins volatil. Le .sodium 



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