SÉANCE DU 20 JANVIER 1908. l3l 



employé contenait moins de -^ de potassium. L'hydrogène dégagé était 

 complètement inodore, exempt d'acétylène cl d'oxyde de carbone. 



Voici les moyennes d'expériences très concordantes dont les résultats dé- 

 taillés seront publiés dans un autre recueil : 



(,) (Na,Aq)=r44,,; (K,Aq) = 46,4; ( Ub, ,\q ) ^ ^7, ^5 ; (Cs,.\q) = 48,45. 



On voit (|ue le rubidium et le caesium conduisent, en particulier, à des 

 valeurs moins élevées que celles données par BeketofT (4^) - ''t 5 1,6), et 

 différant beaucoup moins entre elles. Le sodium et le potassium donnent, 

 au contraire, des nombres un peu plus forts que ceux de M. Joannis ; la 

 dillërence tient évidemment à la diversité des méthodes employées. 



Il en résulte que les valeurs que j'avais calculées antérieurement pour les 

 chaleurs de formation des proloxydes doivent être modifiées. J'ai été 

 conduit, d'ailleurs, à reprendre les déterminations des chaleurs de disso- 

 lution des oxydes de ca'sium et de rubidium, les nombres que j'avais obte- 

 nus précédemment pour ces deux oxydes étant la moyenne d'un petit 

 nombre d'expériences eftectuées sur de faibles quantités de matière, et, de 

 plus, les expériences avec lît)-( ) ayant été faites avec des échantillons pré- 

 parés depuis plusieurs semaines. Or, j'ai reconnu depuis que ce protoxyde, 

 ainsi, du reste, que ceux de sodium et de potassium, se décompose peu à 

 peu à la lumière avec mise en liberté de métal, tandis que celui de cicsium 

 reste inaltéré. Je reviendrai, d'ailleurs, sur celte curieuse propriété. Voici 

 en définitive les valeurs moyennes de mes expériences : 



(2) (\a-0,Aq) = 56,5; {K'0,\q) = -5,o; (Rb^O, Aq) = 8o,o; (Gs'O, Aq) = 83,2. 



En comparant la série (2) à la série (i), on trouve comme chaleurs 

 d'oxydation : 



(3) (Na-,0)=ioo,7; (K%0) = 86,8; ( Kb-, O) = 83,5 ; (Cs»,0) = 82,7. 



On voit que les séries (1), (2) et (3) accusent une variation parfaitement 

 régulière dans les propriétés ihermiijues des alcalins rangés par ordre de 

 poids atomiques croissants. On ne retrouve plus l'anomalie singulière (pie 

 j'avais cru rencontrer dans le c;esium en me liant aux expériences de 

 Beketoft' sur la dissolution du métal. On voit de plus que, contrairement à 

 ce qu'on croyait juscju'ici, l'afiinilé pour l'oxygène diminue quand le 

 poids alomi({ue augmente, ce qui est d'ailleurs la règle générale dans les 

 familles naturelles de métaux. 



