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SÉANCE DU 20 JANVIER 1908. l33 



3* sri'ic, l. XXVII, p. 8o3) que lo lactate mercurique, en solution 

 iujueuse, se décompose en laelate inercureux, acide lactique, aldéhyde et 

 anhydride carbonique. A froid, la réaction est lente : le laclale inercureux 

 formé reste tout d'abord dissous; puis, sa proportion auj^mentant, une partie 

 s'en précipite. A chaud, la réaction est beaucoup plus rapide et, après 

 ([iielipies heures d'ébullition, presque tout le mercure est précipité à l'état 

 le lactate mercureux. Mais, dans ce cas, la réaction se conqjlique de Talléra- 

 tion du laelate mercureux formé, cjui se dédouble très lentement en lactate 

 mercurique et mercure donnant au mélange une teinte grisâtre. Si l'on pro- 

 longe assez longtemps l'ébullition, une partie du mercure se sépare sous 

 forme de gouttelettes brillantes. Même dans ce cas, il ne se forme pas d'acide 

 acétique. 



Pour expliquer la transformation du lactate mercurique en lactate mer- 

 cureux, acide lactique, aldéhyde et anhydride carbonique, j'avais émis 

 l'hypothèse de la réaction 



2(C'H»0')-Hg = (C'M'0')'Hg^-»-C'H''O'+C^H'O-i-C0^ 



Afin de vérifier si cette équation représente bien les faits, j'ai déterminé 

 les proportions de lactate mercureux, acide lactique, aldéhyde résultant de 

 la décomposition d'un poids connu d'acide lactique préalablement trans- 

 formé en sel mercurique. 



3os d'acide lactique, étendus de loo""' d'eau, ont été additionnés d'un excès d'oxyde 

 jaune de mercure récemment précipité. Après un quart d'Iieure d'agitation, on a filtré. 

 La solution, qui possède déjà l'odeur d'aldéhvde, a été reçue dans un ballon, qu'on a 

 mis en relation avec un tube Lebel-Henninger muni d'un thermomètre et suivi d'un 

 serpentin refroidi par de la glace, puis de deux flacons laveurs contenant de l'eau glacée. 

 On porte la liqueur à l'ébullition et l'on règle le feu pour qi*e le thermomètre indique 

 une température de 60°. L'aldéhyde, qui prend naissance, est retenu par les flacons 

 laveurs, tandis que l'anhydride carbonique formé se dégage. Après 6 heures d'ébul- 

 lition, le dégagement gazeux cesse à peu près complètement et l'on met fin à l'expé- 

 rience. La réaction est terminée, car presque tout le mercure s'est précipité à l'état de 

 lactate mercureux et la litjueur ne renferme plus, avec l'acide lactique mis en liberté, 

 que des traces de lactate mercurique et un peu de lactate mercureux. 



On détermine le poids du lactate mercureux formé : on en trouve 558, 4o. On dos^ 

 l'acide lactique libre que renferme la liqueur : il y en a ii",/lo- Enfin, on détermine, 

 par la méthode de MM. Seyewetz et Bardin {Bull, de la Soc. clu'in. de. Paris, 3" série, 

 t. XXXIII, p. 1000), l'aldéhyde condensée et l'on en trouve 3s, 90. Or, d'après l'équa- 

 tion formulée plus haut, il eut dû se former 9s d'acide lactique, 4'', 4o d'aldélivde 

 el 5jo, 80 de lactate mercureux. 



Cette équation représente donc les fails d'une manière assez satisfaisante. 



