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On voit qu'ici la réaction est différente de celle que j'ai observée avec 

 l'anéthol (') où l'action de l'acide hypoiodeux avait pour résultat final 

 uniquement l'addition de i"' d'oxygène à l'anéthol. Il est naturel de 

 penser qu'ici 2'"°' d'acide hypoiodeux doivent entrer en jeu successivement 

 pour produire ce résultat, et en effet la quantité d'iode employée, légère- 

 ment supérieure à 4"') s'accorde avec cette hypothèse. Mais le mécanisme 

 des transformations reste pour le moment assez obscur. Il faudrait pouvoir 

 saisir les produits intermédiaires; or, je n'en connais avec sûreté aucun, car 

 il n'est même pas certain que l'acide C" H' — CHOH — CHI — CH- — CO'H, 

 correspondant à la lactone iodée qui se forme avec le sel de sodium sans 

 excès de carbonate alcalin, soit le point de départ de ces transformations. 

 III. En appliquant la même réaction à l'acide jo.-méthoxyphénylisocroto- 

 nique CH'O - G" H* - CH= CH — CH-- CO=H j'ai obtenu un acide 

 anhydre jaune, fondant vers i3i" et qui doitètrepar analogie l'acide />. -m é- 

 thoxybenzoylacrylique ; n'en ayant préparé qu'une très petite quantité, je 

 n'ai pu jusqu'ici vérifier cette formule. 



CHIMIE BIOLOGIQUE. — Sur quelques sels minérawr qui peuvent jouer le rôle 

 de peroxydases. Note de M. J. Wolff, présentée par M. Roux. 



J'ai constaté que certains sels minéraux, à l'état de traces, peuvent pro- 

 duire des actions très voisines de celles tju'on observe avec les peroxydases. 

 L'exemple le plus remarquable est fourni par le sulfate ferreux, lorsqu'on 

 ajoute à sa solution très diluée de la teinture de gaïac, partiellement pcr- 

 oxydée par vieillissement. 



On observe une coloration bleue 1res intense avec des solutions de sel à ioo™s par 

 litre; mais la coloration est encore sensible avec une dilution à , ^,(,„ „„„ qui repré- 

 sente la limite de sensibilité de la réaction des sels ferreux avec le ferricyanure. 

 Si l'on emploie delà teinture de gaïac fraîche, on n'obtient aucune coloration, à moins 

 d'ajouter une trace d'eau oxygénée, et, dans ce cas, la réaction est encore intense 

 dans une dilution de sulfate ferreux inférieure à TiTôoinrô- 



Cette réaction ressemble donc beaucoup à celle qu'on obtient si l'on 

 emploie un extrait végétal renfermant une peroxydase, tel que la macéra- 

 tion de malt, d'orge, de son, de froment, etc. Elle prend un intérêt parli- 



(') Ânn. de Cliim. et de Phys., 7" série, t. XXV, 1902, p. 483 à 674. 



