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préciser ce mode de décomposition, j'ai examiné si l'équation 



(0 AzHg^CIAzH'Clsol.+ IPO^AzH85Cl,H^Osol.-|-AzH'*Clcliss. 



est limitée, pour une température donnée, par une concentration constante 

 de la solution de AzFP Cl. 



On a, en effet, trois composants répartis en quatre phases, ce qui con- 

 stitue un système univariant. En fait, on constate que la phase liquide con- 

 stituée par AzH^Cl dissous a une concentration constante pour une tempé- 

 rature donnée, tant que cette pliase demeure en présence d'une petite 

 quantité de la phase solide AzHg^Cl. AzH'Cl. 



A 1,5" la concentration de la phase liquide en équilibre correspond 

 à o^'^^oii de AzH^Clpour loo"""' H-0; à 27" la concentration de la phase 

 liquide en équiUbre correspond à o""',o2o de AzH*Cl pour 100™"' H'-O. 



Dans un tel système condensé c'est cette unique concentration qui déter- 

 mine la constante d'écjuilibre de l'expression générale i^/fLogC = R. 



La décomposition plus avancée qui résulte de l'élévation de température 

 est en accord avec la loi du déplacement de l'équilibre par variation de tem- 

 pérature. J'ai en effet constaté que la fixation de AzH"Cl sur AzHg'-ClII-O 

 se fait avec un dégagement de chaleur notable. 



2" AzHg^Cl. SAzH^Cl. — Ce composé constitue également avec l'eau 

 un système- univariant; on constate que sa décomposition est limitée par la 

 concentralion en AzH^Cl de la solution pour une température déterminée 

 conformément à l'équation d'équilibre 



(2) AzHg'-GI.3AzH*Glsol. ^ AzHg^Cl.AzH*Clsol.-H aAzH'GIdiss. 



On trouve : 



A 14°, concentration de la phase liquide à Téquilibre, o™°',65 pour loo'""' de H'O; 

 A 27° 1) » o'"°',84 pour 100™"' de 11= O . 



Celte concentration est notable, elle varie également avec la température 

 conformément à la loi du déplacement de l'équilibre. 



Ces dernières détermiiwtions ont été faites avec des compositions 

 moyennes des deux phases solides réunies comprises entre 



. AzHg^Cli.çiAzH'Cl et Azllg°-Cl2.8Azll*CI. 



La concentration constante pour une température donnée ainsi obtenue 

 démontre la non-existence du composé AzHg^Cl. 2 AzH'Cl signalé par 

 certains auteurs et qu'on petit considérer comme un tnélange des deux phases 



