SÉANCE DU 27 JANVIER 1908. I79 



solides du système (2). Cette vérification n'était pas inutile, étant donnée 

 la nature amorphe de ces composés. 



Il est à noter que, dans la phase liquide du système (i), il n'y a (|u'une trace de mer- 

 cure ilissous, ce qui lient à la quasi-insolubilité du composé AzIlg'CI diins la solution 

 diluée de AzH'CI. Dans le système (i) au contraire, on trouve une petite quantité de 

 mercure en solution, ce qui est atlribuable à une légère solubilité du corps AzUg'CI 

 ou de SOS composés avec AzII'Cl dans la solution de Azll'Cl; de sorte qu'en réalité 

 la phase liquide contient environ !►•', 3 de AzHg-CI par litre à iS", quantité relalive- 

 menl faible, mais non négligeable. 



J'ajouterai que dans les mêmes conditions de température (iS"), le composé 

 AzUg^CI.SA-zll'CI ne se combine plus à Azli''CI. Mis en contact avec des solutions 

 de plus en plus concentrées de AzH*CI, ce corps ne change plus de composition. Tant 

 que n'apparaît pas la phase AzII'Cl solide, on reste en présence d'une seule phase 

 solide et le système est liivariant; on constate simplement une solubilité croissante de 

 AzHg-Cl à mesure que la concentration du sel ammoniacal croît. 



Les données précédentes donnent une indication sur les concentrations à réaliser 

 pour la préparation de ces deux corps. 



Action de l'eau à 100". — Si l'on opère au voisinage de 100" le mode de 

 décomposition des corps étudiés change de domaine. C'est la réaction 

 inverse de colle de leur formation qui intervient alors suivant l'équalion : 



(3) AzHgH^,l-l-3AzH'CI = 3HgC12-i-4AzH». 



En réalité, le phénomène est plus complexe que ne l'indique celte équation. Four 

 constater cette décomposition, il est nécessaire de dissoudre les composés 



AzHg^ClAzH'CI ou AzHg^CP.SAzH'CI 



dans une solution de AzH'CI (normale par exemple); on constate alors qu'à Tébidli- 

 tion il se dégage 4AzH' et l'on trouve en solution le mercure à l'état de IlgCI- (|u'on 

 peut séparer sous forme de chlorure double de mercure et d'ammonium, ancien sel 

 Alembroth des alchimistes. Ce mode de décomposition est réversible. La concentration 

 en AzH' qui limite la réaction est faible et difficile à préciser. 



Le même fait s'observe avec le composé AzlIg^CIH-O en présence du AzII'Cl à 

 l'ébullilion. Mais, si l'on opère avec le composé AzHg-ClH*0 seul, on constate avec 

 le dégagement d'ammoniaque, la production simultanée de chlorure meicurique et 

 d'oxyde de mercure. Suivant l'équation 



(4) 2AzHg=CllI^O + :flI-^0 = 2AzIP-i-IIgCl--(-3IIgO. 



De telle sorte que, dans l'action de l'eau à l'ébullilion sur les composés 

 AzHg^Cl. AzH'CI et Azlli;-C1.3AzHH:i, 

 ce sont les deux réactions (3) et (4) qui interviennent. 



