SÉANCE DU 3 FÉVRIER 1908, 2i; 



THERMOCHIMIE. — Chaleur de formation des oxydes anhydres de strontium 

 et de harvum. JNolc de M. dk Forcband. 



En reprenant les expériences de préparation et de dissolution du protoxyde 

 anhydre de lilliiiim, j'ai iiKli(|ur ivccniiiierit (' ) que la chaleur de dissolution 

 de Li-0 (préparé à Hoo" par la (li''coni[)osilion de ses hydrates ou de son 

 carbonate) élait de +31''"', 2, sa chaleur de formation de + i43'^''',32 et 

 que, par suite, le passage de Li- O à Li^O" dégageait + 9^*', 33. 



J"ai essayé de préciser de la niènie manière les données correspondantes 

 relatives au strontium el au baryum. 



Bien que la possibilité de déshydrater el de décarbonalerconqilèlement les 

 hydrates et carbonates de slronliane el de baryte par la seule action de la 

 chaleur ait été signalée à plusieurs reprises, on continue à préparer SrO 

 el BaO par l'ancien procédé de la décomposition des azotates, méthode qui 

 ne peut donner que des produits très impurs. 



C'est sans doute pour celle raison que les nombres publiés par les maîtres 

 de la Thermochimie, Berthelot et Thomsen, pour la dissolution dans l'eau 

 de ces oxydes, sont peu concordants et inexacts. D'après Berlhelol, on au- 

 rait, pour la chaleur de dissolution de SrO et de BaO : 



el, d'après Thomsen : 



+29C«',34o el H-34''"-'i,520. 



Au lieu de ces masses grises el caverneuses que les fabricants livrent aux 

 chimistes sous le nom de sirontiane ou de baryte pures, on obtient aisément 

 des corps pulvérulents, absolument blancs, ressemblant à do la neige car- 

 bonique, en mainlenanl vers 800° pendant plusieurs heures les hydrates de 

 ces deux bases dans un couranl d'hydrogène sec. 



L'expérience est conduite comme pour la préparation de F^i-'O. 



Le départ des dernières traees d'eau esl cependant plus lent (|ue pour la litiiine. 

 Même après plusieurs tieures à 800°, les deux oxydes retiennent encore de 0,2.5 à 

 0,1 pour 100 d'eau; mais en insistant davantage, ou bien en portant la température 

 vers 85o", les oxydes obtenus, SrO et BaO, sont tout à fait anhydres et purs. La na- 

 celle de platine n'est pas attaquée. 



(') Comptes renfhix. t. CVLIV, 1907, p. i^wJ, et l. CXLV, 1907, p. 702. 



