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de sodium. Quand la solution est saturée, ses constituants sont dans le 

 rapport „ ,,„ ' ., , : elle a alors une tcuite laune verdàtrc. 



Persoz(^«7J. C/i. Ph., 3'' série, t. XX, i847)elMilke (/a//re*6., t. XVIII, 

 1 8G5, p. 263) avaient constaté déjà que des solutions obtenues avec le chlorure 

 ferrique et le pyrophosphate de sodium ne présentaient pas les caractères 

 ordinaires du fer. Avec les solutions pures de pyrophosphate de fer dans le 

 sel de sodium, et correspondant au rappoiL précédent, j'ai retrouvé les 

 mêmes résultats, quoique le fer n'y soit pas masqué vis-à-vis desM'éactifs 

 réducteurs, tels que l'acide oxalique, le sulfhydrale d'ammoniaque. 



J'ai pensé interpréter ces résultats en admellanl l'existence dans la 

 solution d'un nouveau sel complexe ; ce qui suit va jusiificr ces prévisions. 

 Le sel complexe de sodium, quia la composition (P-O')^Fe'' -+- 3P-0'Na'', 

 pourra s'écrire Fe- (P- O')^ Na° , ce qui le rapproche du ferricyanure 

 Fe'- (C Az)'' Na". Je propose de lui réserver le nom Ae ferripyrophosphate 

 qu'on a donné quelquefois à d'autres pyrophosphates complexes, en parti- 

 culier au sel aP-O'Na', (P-0" )' Fe' -I- 20H-O, dont la formule n'est pas 

 comparal)le à celle des ferricyanures. 



Voici quelques-uns des résultats obtenus dans mes essais de préparation 

 des ferripyrophosphales et de l'acide ferripy rophosphorique. 



Sel de sodium. — Kn saturant de pyrophosphate ferrique une solution de 

 pyrophosphate de sodium à i5 pour 100 portée à 3o° au plus, on obtient, 

 au liout de quelques jours, un précipité microcristallin, qui prend à sec une 

 couleur violet paie et a, à i5°, une composition correspondant à la foramle 

 Fe-(P-0')'Na%9H-'0. 



11 perd, en effet, 17, Hç) pour 100 d'eau (théorie : 17,36) et le résidu 

 anhydre contient 14,7 pour iod de fer (théorie : i[\^:y). 



Le rendement est faible, car bientôt apparaissent les produits de décom- 

 position de la liqueur mère concentrée, sur lesquels je reviendrai bientôt. 



Va\ ajoutant un peu de sel marin et d'acide acétique, j'ai obtenu un bon 

 rendement, mais le précipité est légèreuient impur; il contient o, 5 pour 100 

 de fer en excès. 



Sels des niélaiij.' non alcalins. — Je les prépare par double décomposilion; celle 

 niélhode s'applique aussi aux sels d'aminés. La couleur, l'hydralalion des précipités 

 obtenus les distinguent de suite des mélanges de pyrophosjjliales ayant même compo- 

 sition. Je citerai entre autres : 



Sel d'argent. — Précipité jaune verJàlre, devenant jaune à 100" sans se transformer 

 en phosphate; sa composition est alors 



