SÉANCE DU lO FÉVRIER 1908. 28 1 



atmosphère (ramiuoiiiac diliir, (jiii ein[)èche leur dissociation, ils corres- 

 pondent à la formule 



(P=0')'Fe'H- 3l"0'Na*+ 4A/. lP-\-6S IIH); 



on trouve on oITet : perte au feu, 5o,3 pour 100 (théorie, 00,2); fer, 

 8,8 pour 100 (théorie, 8,71); animonia(|ue, 2,6 pour 100 (théorie, 2,65); 

 phosphore, 12, 3 pour 100 (théorie, 12, o()). 



La solution a([ucusede ce corps est colorée en ronge, alcaline à la phta- 

 léinc et ne présente pas les caractères de sels ferriques, sauf vis-à-vis du 

 sulfhydrate d'ammoniaque. Les sels d'argent y donnent un précipité 

 rouille. 



Abandonné longtemps à l'air sec, le sel perd de l'eau et de l'ammoniaque 

 en se transformant en une poudre rouge brique soluble dans l'eau, conte- 

 nant encore du fer masqué, et de formule 



5[(PM3')3Fe*-(-2PH3'Na*]+4AzH'' -+-16011^0. 



Ces résultats m'ont amené à étudier la solution rouge que donne le i)yro- 

 phosphate ferriquc avec l'ammoniaque. 



Par évaporation lente, on obtient un précipité formé de deu\ couches. 

 La couche inférieure est jaune, la couche supérieure est rouge. La moitié 

 inférieure de la couche jaune contient un dérivé ammoniacal très disso- 

 ciable, mais le reste donne un corps stable de formule 



( l"0-)-'Fe* -+- SXzlV + 32 IPO ; 



on a en effet : perte au feu, 4'^i9'^ pour 100 (théorie, 4^i<^3); AzH', 

 9,38 pour 100 (théorie, 9,33); dans le résidu anhydre : fer, 29,7 pour 100 

 (théorie, 3o). 



Ce sel, soluble dans l'eau, avec formation d'une liqueur neutre, n'y pré- 

 sente pas les caractères des sels ferriques; les sels d'argent y donnent un 

 précipité jaune pâle. Tous les constituants de ce nouveau sel semblent donc 

 masqués. 



Je me suis demandé si ces dérivés ammoniacaux ne sont pas comparables 

 aux cobaltamines. D'après Werner, au cobalt peuvent correspondre les 

 composés 



(!) [Co(AzH')''^''X'']X^-'' 



ou 



(11) [Co(AzH3)'-'/X'+'/]R'7. 



C. R., 1908, 1" Semestre. (T. CXI.VI, N°_6.) 37 



