SÉANCE DU 17 FÉVRIER I908. 329 



En supposant />(•>•) = I on q{.v)^i, on retrouve le résultat de M. liog^^io. 

 11 est à remarquer que la transformation est applicable pourvu que le 

 produit p(w)q(x) conserve un sijjne constant. 



PHYSIQUE. — Sur iélectrolyse des dissolutions d'acide chlorhydrique pur. 

 Note de M. E. Doumer, présentée par M. d'Arsoiival. 



11 semblerait que l'électrolyse des dissolutions d'acide chlorhydrique ])ur 



doive être un phénomène très simple et consister uniquement dans la 



-t- — 

 séparation des ions H et (",1 (jui, se polyniérisant respectivement à la cathode 



et à l'anode, devraient y donner, pour un courant capaide d'électrolyser un 

 équivalent HCl, un équivalent dhydrogènc au pôle négatif et un équiva- 

 lent de chlore au pôle positif. 



Le phénomène est cependant un peu plus complexe, car, si l'on recueille 

 bien autour de l'électrode négative le poids théorifjue d'iiydrogène pur, le 

 gaz qui se dégage autour de l'électrode positive n'est jamais du chlore pur, 

 mais toujours un mélange de chlore et d'oxygène, lorsqu'on opère avec des 

 électrodes inattaquables. 



Le ^(1lume de l'oxygène recueilli \arie dans de grandes |)roj)()rlions avec 

 le titre de la dissolution; il augmente à mesure que le titre diminue et peut 

 devenir une fraction considérable du volume du chlore que l'on devrait 

 théoriquement obtenir. 



\i)ici, à litre d'exemple, les résultais rriiiie séiie de déleiiniiiatioiis f;iites avec des 

 dissolutions iiii'i;alenient riches, mais avec des intensités sensiblement les mêmes. Les 

 électrodes étaient constituées par deux fils de plaline de y„ de millimétré et de 6'^'" de 

 Jongueur. 



(') Les volumes V sont égaux aux volumes de chlore qu'on devrait tliéoriquemenl 

 a\oii- autour de lanode. 



