34o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Tous les acides retardent la marche de l'hydrolyse irréversible, qui se 

 manifeste par Taugnientalion de la conduclivité électrique en l'onction du 

 temps ; mais l'ordre dans lequel ils se placent, selon cette influence, varie 

 avec leur concentration ; nous avons observé qu'il varie aussi avec la tem- 

 pérature et la teneur en FeCl'. 



HCl et HNO^, dont le coefficient d'ionisation est pratiquement le même, 

 exercent une influence du même ordre. Par contre, l'acide acétique, dont le 

 coefficient est environ 5o fois plus faible, agit à des doses lo fois plus fortes; 

 H'BO% qu'on peut considérer comme un non-électrolyte, est parfai- 

 tement indifférent. 



L'action des acides est donc certainement liée à leur état de dissocia- 

 tion. Aux concentrations fortes, les acides monovalents surtout et H-SO* 

 doivent agir en apportant dans la liqueur des ions H qui empêchent la dis- 

 sociation de l'eau; mais le rôle des anions se manifeste déjà et il faut leur 

 attribuer les différences entre HCl etHNO', de même que l'inlluence de 

 H^C-O', plus accentuée que ne le laisserait prévoir son coefficient de disso- 

 ciation. A mesure que la concentration diminue, l'influence exercée par 

 les ions H devient négligeable et celle des anions prépondérante lorsqu'ils 

 sont polyvalents. 



Comment agissent les anions polyvalents? Ceux-ci peuvent, en rempla- 

 çant Cl auprès de Fe, former des molécules moins dissociables que FeCP : 



Fis. 2- 



N 



0.7 



Temps en lieva-es 



3^ 



M". 



1000 



N 



IW 

 AI 

 60 

 N 



-EL 



350 



ce doit être le cas pour H-C-O" ; H'I'O' se comporte d'une tout aulre ma- 

 nière que HCl. Le graphique {fig. 2) exprime l'augmentation de conducti- 

 vité à 5o", en fonction du temps, de FeCI'':i.JO contenant des quantités 

 différentes de H U^O'. 



