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le carbone le nombre entier 12,000. On en déduirail pour le poids atomique 

 de l'azote un nombre compris entre 14,002 et i4,oo4, dont rexcès sur le 

 nombre entier i4 est trop faible pour qu'on puisse affirmer son existence. 



En ce qui me concerne, je n'ai pas cru jusqu'ici devoir me ranger à cet 

 avis. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur i'oxybromwe de phosphore. 

 Note de M. E. Berger, présentée par M. G. Lemoine. 



Le seul procédé connu de préparation de t'oxybromure de phosphore 

 consiste à hydrater partiellement le pentabromare en le distillant, soit avec 

 de l'acide oxalique desséché, soit avec de l'acide acétique. Entre autres 

 inconvénients, ce procédé a celui de perdre 2" de brome du pentabroraure 

 à l'état d'acide bromhydrique. 



I. J'ai réussi à préparer avantageusement Tox) bromure de phosphore en 

 faisant agir l'anhydride phosphorique sur le pentabromure 



3 V Br» + P^ O'^ — 5 PO BH. 



Dans la cornue d'un appareil distillaloire on mélange les deux corps, l'anhydride 

 phosphorique en léger excès. On chaufl'e jusqu'à apparition de vapeurs de brome pro- 

 venant d'un commencement de dissociation du pentabromure. La niasse se liquéfie peu 

 à peu : au bout de 4 ^ 5 heures la réaction est terminée et l'on distille. 



On rectifie le produit brut sur un peu d'anhydride phosphorique et l'on recueille ce 

 qui passe vers 190°. Le rendement atteint 85 pour 100. 



Les cristaux orangés obtenus sont placés dans la douille d'un entonnoir et lavés avec 

 de l'élher bien anhydre et exempt d'alcool; puis on les écrase entre deux plaques 

 poreuses. Cette opération est faite par une journée de froid sec, de façon à éviter l'alté- 

 ration des cristaux par l'humidité. Elle a pour but de débarrasser complètement le 

 produit de pentabromure, résultat. que des distillations répétées ne permettent jias 

 d'obtenir. 



II. Les cristaux ainsi purifiés et conservés en tube scellé sont parfaite- 

 ment incolores. Ils fondent à ôS^-Së"; le point d'ébullition sous 774""" 

 est 189", 5. L'analyse a donné pour 100 : 83,2 de brome et 10, 85 de phos- 

 phore (théorie 83, 61 et 10,8). La densité de vapeioj', prise' avec l'appareil 

 de Meyer dans le benzoate d'amyle (233°), a été trouvée normale : 10,11. 

 Calculée : 9,94. 



III. Jai déterminé la chaleur de formation de l'oxybromure de phosphore 

 en effectuant sa décomposition par l'eau. Deux déterminations très concor- 



