SÉAACt: DU 2 1 KnVUIER l<)o8. loi) 



Si l'on fait dissoudre i°">' de borax dans de l'eau bouillunle, et si l'on ajoute à celle 

 dissolulion .i™"' d'acide sulfosalicylique, dissous dans de l'alcool, on obtient par refroi- 

 dissenieiil et évaporalion du uiéhinge sous cloche au-dessus de l'aride sulfurique, de 

 magnifiques cristaux blancs, brillants, assez peu solubles dans l'eau froide, très solu- 

 bles dans l'eau tiède, à laquelle ils communiquent une acidité très manifeste. Les 

 mêmes cristaux se produisent encore si, au lieu de V""' d'acide suIfosalicvli(|ue, on 

 emploie 2'""' du même acide. L"é(|uation suivante rend compte de leur formation : 



/OH //'<0""<C00Na 



\COOH ^v /OG^H'/^OOlNa 



XLOOH Xb^OJ^ " \SOHI 



Avec 4"'°' d'acide sulfosalicvlique. et par analogie avec l'équation de Jahns, à propos 

 de la préparation du borodisalic^ laie acide de soude, on pourrait encore expli([uer la 

 formalii)n de ces cristaux par la formule suivante : 



.011 



011 / 



/ / /SO'II 



(2) B'0'Xa'--h4C^H'— SOMI + IlMj = 2Bf— OC«H'( ^t^^^ 



\COOH ^\ .™, +^-'^(0")3. 



^^ " \COONa 



Mais la l'ortiiule (2) ne cadfo pas avec les dosages acidimétiiques elTcc- 

 tués, ni avec les résultats analytiques obtenus dans le dosage du soufio. 

 Dans rcxêcution des formules (i) et (2) on observe la formation d'acide 

 borique facile à déceler dans les eaux mères des cristaux obtenus. 



Ces cristaux renferment 3H-0 de cristallisation. Ils n'abandonnent rien 

 à Pétlier sulfurifjue avec lequel on vient à les agiter. De même que l'acide 

 sulfosalic\ li([U(^, et mieux niènie que cet acide, ils constituent im réactif très 

 sensible de l'albumine cjuïls précipitent complètement à cliaud. Les solu- 

 tions aqueuses et alcooliques de ces cristaux fournissent une couleur violette 

 avec le perchlorure de fer, couleur (jui disparaît par addition d'acide cblor- 

 bydriipK'; elles ne sont pas décomposées par l'ailusion d'acides minéraux. 

 Elles fournissent la réaction comme du curcuma avec l'acide boricpie. 



Ces cristaux ont une réaction francliement acide. Cet acidité libre, me- 

 surée à l'aide d'une solution alcaline titrée, et de la pbénolplitaléine comme 

 indicateur, cori^cspond à une double acidité de la molécule. Au nionicnl 

 précis de cette |jremière saturation, vient-on à ajouter de la glvci-rine dans 

 le mélange, on constate qu'on a fait ap[>aiaitre à nouveau uns double acidité 

 et que, pour ellectuer cette seconde saturation, il faut verser la même quan- 



