4lO ACADÉMIE DES SCIENCES. 



lité d'alcali que clans la première opération : ces cristaux renferment donc 

 deux acidités libres, et deux autres acidités l'évélées par la glycérine, et dues 

 à l'acide borique. Il n'y a donc pas dans cette molécule de groupes (BO)' 

 qui, en présence de la glycérine, ne récupèrent pas la fonction acide. 



L'acide borique est copule à l'acide sulfosalicylique et il est assez facile 

 d'opérer la disjonction de ces deux acides : il suffit de faire passer dans la 

 solution alcoolique des cristaux un courant de gaz acide clilorbydrique pur; 

 on obtient, avec un dégagement de chaleur très appréciable, un précipité 

 de chlorure de sodium et d'acide borique. D'autre part si, après lîltration, 

 on reprend le résidu de l'évaporation de la solution alcoolique par de l'éther 

 sulfurique anhydre, ce dernier retient en dissolution de l'acide sulfosalicy- 

 lique. L'équation suivante rend compte de ces faits : 



/<o"h3<^o;h 



(3) 0( ^^^.,„ V2HCI + 3IPO = 2NaCl + 2B(OH; 



^\0H \^OC>Na 



OH 

 ^COOH 



jhJ 



Disons encore que les fonctions phénoliques de l'acide sulfosalicylique 

 ont disparu et ne pertui-bent nullement la saturation des fonctions acides. 



L'analyse volumétrique démontre que les cristaux d^ oxydihorodisidfone- 

 salicylate de. soude de l'équation (i) ont quatre acidités libres en y compre- 

 nant les deux acidités de l'acide borique; la formule de l'équation (2) ne 

 saurait leur convenir, puisqu'il n'y a qu'une acidité boriquée; de plus, le 

 poids moléculaire d'un composé de cette formule qui renferme deux aci- 

 dités absorbe une quantité d'alcali supérieure à celle qui a été nécessaire 

 pour la saturation et qui correspond aux deux acidités de la formule (i). 

 Enfin les résultats obtenus en pratiquant le dosage du soufre ne cadrent 

 qu'avec la formule (i). 



Dans l'oxydiborodisulfonesalicylate de soude, en dehors des quatre aci- 

 dités dont nous avons parlé, il existe encore deux acidités saturées par la 

 soude, que nous avons d'ailleurs mise en évidence dans la saponification 

 des cristaux (3). 



A propos des dosages acidimétriques, on a pu remarquer que l'introduc- 

 tion du groupe sulfonique dans la molécule acide salicylique ne permet pas 

 de mesurer très exactement avec les indicateurs phtaléine, hélianthine et 

 résazurine la saturation des deux fonctions acides libres. Le virage se pro- 

 duit un peu avant d'avoir ajouté la quantité théorique d'alcah nécessaire 



