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Les résultais qui précèdent nous ont Jonné tovite confiance dans la mélliode em- 

 ployée.' 



Pour appliquer la formule calorimétrique dans le cas des chaleurs de 

 vaporisation il est nécessaire de connaître la chaleur spécificjue de l'acide 

 propionique entre son point d'ébullition et la température finale obtenue 

 dans le calorimètre; de même on doit connaître la température d'ébullition 

 de l'acide sous la pression du moment, ce qui entraîne la connaissance du 



quotient différentiel -j-- 



Nous nous sommes servi de la chaleur spécifique o,.'536 déterminée par 

 R. Schiff (') entre iii°,i et i6°,7i. 



Nous avons déterminé la valeur de -^ • 



at 



Pour cela nous avons pris, à l'aide d'un thermomètre au ^ vérifié, la tem- 

 pérature d'ébullition de l'acide pur sous différentes pressions barométriques. 

 La valeur moyenne de plusieurs opérations portant sur deux échantillons 

 différents est 23'"™, 6i. 



Il est à remanjuer que nos opérations ont eu lieu sous une pression peu 

 différente de la pression normale et que la correction due au changement 

 de la température d'ébullition pouvait, à la rigueur, être négligée, nous en 

 avons néanmoins tenu compte dans toutes nos déterminations. 



Nous avons obtenu, dans ces conditions, les résultats suivants : 



Première série d'expériences 



1° L = 9o'^''',oo, 



2° L =:9o':='',6/4. 



Deuxième série d'expériences : 



^ ^, Moyenne: qo'-=',43, 



2° L = 9o"', 12 ( •' y 'H ' 



nombre qui diffère du chiffre extrême de o,5 pour loo environ. 



Si l'on introduit la valeur trouvée dans la relation de Tiouton qui unit 

 la chaleur moléculaire de vaporisation à la température absolue d'ébul- 

 lition, on a 



ggc-'^S X 74 _ 6691,82 _ g .^ 

 278 H- i4o 4'3 ' ' 



(') SCIIIFF, loc. cit., \i. 828. 



