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c. ExEMPLR ; Action du permanganate en solution alcaline. — Le premier groupe 

 de lames était plongé dans une solution contenant : MnO'K loR, NaOH pure (lessive) 

 10''"'', eau 200 et le groupe témoin dans la même solution alcaline sans permanganate. 

 Après vingt-quatre heures de contact à la température ordinaire, les lames étaient 

 lavées abondamment à l'eau distillée, placées dans cinq vases identiques et recouvertes 

 d'une solution chaude contenant pour 3oo'"'' d'eau, qs, 5 Kl et 5'^™' d'HCl pur. 



Quelques minutes suffisent pour que les liquides correspondant aux lames oxydées 

 prennent la teinte rose caractéristique des solutions de platine extrêmement étendues 

 additionnées d'iodure ; les solutions témoins demeurent incolores (' ). 



d. Dans les solutions obtenues avec les lames oxydées et réunies pour l'essai, on 

 constate facilement par l'H-S après un traitement convenable l'existence d'une faible 

 quantité de platine qu'on peut apprécier par comparaison avec des précipités types 

 fournis par des solutions contenant de oi-',oooi à os.oooo i de métal. Dans l'expérience 

 précédente on constate ainsi que le précipité obtenu représente oô,oooo4 de platine 

 environ. 



En appliquant cette même méthode aux divers oxydants usuels, j'ai pu constater 

 l'oxydation des lames par le persulfate, le bichromate, le chlorate et le permanganate 

 de potassium en solution sulfurique et par le fenicyanure et le permanganate en solu- 

 tion alcaline (NaOH). Avec le permanganate acide, l'oxydation est masquée en appa- 

 rence par la formation sur la lame d'un dépôt d'oxyde de manganèse; celui-ci se dissout 

 facilement par l'acide oxalique en solution sulfurique étendue et la lame donne ensuite 

 la réaction ordinaire avec Kl -+- HGI. 



Le chlorure ferrique en solution acide, l'eau oxygénée en solution acide 

 ou alcaline paraissent être sans action. L'acide azotique concentré (non 

 fumant) possède surtout à chaud une action oxydante particulièrement 

 nette; après quelques heures de contact, dans une expérience faite au moyen 

 d'une capsule de platine (D = lo*^^™), le mélange Kl -i- HCl enlève ainsi 

 0^,00006 de métal. 



On conçoit qu'il est impossible de déterminer avec certitude par pesée les 

 perles subies par les lames après une seule expérience; mais en les 

 employant un certain nombre de fois on arrive à des pertes appréciables; 

 après quelques oxydations par les réactifs indiqués plus haut, j'ai pu ainsi 

 constater une perte globale deo^,ooo3; les témoins n'avaient, bien entendu, 

 pas varié. 



Propriétés de l'oxyde. — Cet oxyde ainsi obtenu (PtO-?) est dissocié par 



(') On peut donner à la réaction une autre forme en opérant :i fioid en présence 

 d'empois d'amidon ; on obtient alors une teinte bleue plus ou moins foncée. Les 

 électrodes oxydées par le courant donnent la même réaction avec plus d'intensité 

 encore et longtemps avant que l'oxydation se manifeste même par la plus faible teinte 

 brune. 



