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d'autres composés moléculaires de types très variés ; parmi ceux-ci je 

 citerai les periodurcs, dans lesquels une molécule complexe est unie avec la 

 molécule d'iode P. 



Nous présentons ici, pour prendre date, les premiers résultats de l'étude 

 d'un type tout nouveau de ces composés d'addition et dans lequel une molé- 

 cule d'un iodure est unie à un certain nombre de molécules de soufre S*. 



Les produits obtenus jusqu'ici correspondent à l'union d'une molécule 

 de soufre pour chaque atome d'iode de l'iodure — RI", /i S" , mais il se pourrait 

 que la suite ne confirmât pas ces premiers résultats pour tous les cas, car le 

 nombre des produits analysés jusqu'ici est infime vis-à-vis de ceux qui 

 devront être étudiés pour formuler des conclusions présentant un certain 

 caractère de généralité. 



On a opéré jusqu'ici avec des solutions des composants dans le sulfure de 

 carbone, qui"a l'avantage d'être un excellent solvant à la fois du soufre et 

 des iodures employés. 



lodures organiques. — lodoforme, soufre HCP.3S*. — Les composants sont dis- 

 sous à chaud dans la plus faible quantité possible de sulfure de carbone; il est préfé- 

 rable d'employer un léger excès de soufre. Par refroidissement de la solution, on 

 obtient de magnifiques prismes jaune pâle, pouvant atteindre plus de i**'" de longueur, 

 fusibles à gS", stables à l'air, mais se colorant en rouge à la lumière. L'analyse a 

 fourni : I, 32,25 pour 100 ; S, 66,20 pour 100. Calculé pour CH P.24S : 1, 82,81 pour 100 ; 

 S, 65,88 pour 100. 



Tétraiodo-élhylène, soufre GPiCP.^S'. — On opère comme précédemment, mais 

 en mettant de préférence un excès de l'iodure. La cristallisation obtenue est formée 

 d'un mélange d'aiguilles de tétraiodo-élliylène et de grandes tables jaunes du composé 

 d'addition qu'on sépare mécaniquement des aiguilles. Les résultats analytiques ont 

 indiqué que, lorsque l'iodure n'est pas en excès, on obtient des ciistaux qui renferment 

 facilement un excès de soufre. Il se pourrait qu'ils fussent isomorphes avec lui ; l'étude 

 cristallographique et l'analyse des cristaux renfermant un excès de soufre permettront 

 de résoudre cette question. Les cristaux formés dans un milieu saturé d'iodure orga- 

 nique sont fusibles à 97°-io3°; ils ontdonnéà l'analyse : 1, 3 a, 75 pour 100; S, 1° 65, 08; 

 2° 65,87 pour 100. Calculé pour G''I'.82S : 1, 32,64; S, 65, 81. Lorsque le soufre est 

 introduit dans la liqueur en proportion supérieure à la quantité calculée, les cristaux 

 formés en renferment toujours un excès, sans changer d'aspect extérieur. De beaux 

 échantillons ont fourni à l'analyse : S, pour 100 : 1° 66,7; 2" 67,2; 3° 66,9. Quant aux 

 aiguilles qui se séparent de la solution contenant de l'iodure en excès, ils sont toujours 

 formés de tétraiodo-éthylène pur. 



lodures minéraux. — Nous n'avons encore préparé que les composés formés avec 

 les triiodures des métalloïdes de la famille de l'azote; un d'entre eux ne s'est pas uni 

 au soufre : c'est l'iodure de bismuth. 



Iodure d'arsenic, soufre As P. 3 S*. — Les cristaux obtenus en opérant avec une 



