SÉANCE DU 2 MARS 1908. 4^5 



autrement des aberrations inexplicables. De plus, on possède en eux une 

 mémo série de cor[)s à poids moléculaire constamment croissant qui permet 

 d'étudier le passage de l'état crislalloïde à l'état colloïdal; enlin ces corps 

 présentent presque tous les exemples de structures ultramicroscopiques et 

 permettent de rechercher les conditions de formation de ces structures. 



I. Caractères colloïdaux dans la série des savons. — Si l'on recherche les carac- 

 tères colloïdaux dans la série des savons sous difTérenles conditions de température, 

 de concentration, de réaction du milieu ou dans les diflTérents solvants, on constate 

 que les acétate, propionate, Iniljrate, valérianate, même en solutions saturées à i8"G., 

 ne diffusent pas la lumière, ne présentent pas de grains à l'ullramicroscoije et tra- 



N . , 

 versent les membranes de collodion; le naproate de soude — difluse peu la lumière et 



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présente des grains uilramicroscopiques ; la solution normnie présente de très nombreux 



N " . 



grains; le caprylate — est trouble, il présente des grains et des ])iuti('ules submicro- 



scopiqiies miroitantes. Il en est de même du laurate, du paliiiilatt; il du stéarate en 

 solutions saturées. Ces derniers corps s'hydrolysenl totaieiiR'ut par (lial>se prolongée. 

 Pour un même savon, le caractère colloïdal est d'autant plus niMr(|ut- qu'on passe de 

 la solution alcaline à la solution neutre et de celte dernière à la solution acide. 



Placés dans un champ électrique, tous les sa^ons en solutions aqueuses sont néga- 

 tifs. Même les termes inférieurs de la série donnent avec les sels des métaux lourds des 

 combinaisons d'absorption et avec les colloïdes positifs organiques et inorganiques 

 des complexes colloïdaux. INous aurons à revenir sur leur formation et leur nature. 



On peut s'expliquer l'apparition du caractère colloïdal dans la «-éiie des savons si 

 l'on considère qu'ils sont hydrolyses en solutions aqueuses, qu'ils participent par 

 là même des propriétés des acides gras, et que la série de ces acides présente toutes 

 les formes possibles de liaison avec l'eau : à la température ordinaire, les termes infé- 

 rieurs sont liquides, ils sont miscibles avec l'eau : leurs savons sont en solutions vraies. 

 Les tenues moyens sont liquides et incomplètement miscibles avec l'eau, ils donnent 

 des solutions diphasiques et, moyennant certaines précautions, des troubles à goutte- 

 lettes négatives; la grandeur de ces gouttelettes augmente si l'on ajoute un acide. Si 

 l'on ajoute une base ces gouttelettes diminuent sans jamais disparaître; puis on voit se 

 former une suspension ultramicroscopique de savons. Les termes supérieurs sont 

 solides, de moins en moins solubles, à granules ultramicroscopiqnes ou microsco- 

 piques; ils sont précipités par l'addition d'acide fort : par l'addition d'alcalis ils 

 donnent des suspensions ultrainicroscopiques ; c'est là la formation des savons supé- 

 rieurs. 



H. Passage de l'état de solution a l'état de solution colloïdale. — Lorsqu'on 

 déplace par un acide fort l'acide gras d'un savon on manifeste de plus en plus les pro- 

 priétés de l'acide gras : les termes supéiieurs passent de l'état de suspensions à l'état 

 d'agglomérés, les termes moyens de l'état de solutions vraies à l'état de suspensions 

 uilramicroscopiques et de précipités, les termes inférieurs ne présentent auctine modi- 

 licalion apparente. Nous avons étudié les variations des constantes physiques (indice 



