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Il parait cppciidanl ('traiige ijik- le carbonate de lithium, qui devrait 

 houillir à -4-i.')35", cède la totalité de son s^az carbonique à +800°, dans un 

 courant d'hydrogène il est vrai. 



Pour le carbonate de chaux, la température de dissociation nous est 

 connue aujourd'hui par les expériences récentes de M. I). ZavriefFi '), qu'il 

 faut espérer définitives cette fois. Elle est de +9io°C. 



Pour les deux autres, nous n'avons que les données approximatives 

 de MM. Herzfeld et Stiepel : +1200° pour SrCO'' et +1450" environ 

 pourBaCCP. 



Ces trois nombres sont notablement inférieurs à ceux du Tableau précé- 

 dent, de 2:jo" à 4oo". 



Il semble donc, dune manière générale, que la température de dissocia- 

 tion effective de ces quatre carbonates est toujours plus basse que celle qui 

 résulte de nos données thermochimiques, et que l'écart augmente, en 

 suivant l'ordre de notre Tableau, de Ca à Ba, à mesure que la stabilité 

 devient plus grande. 



L'explication me parait être la suivante : 



Les nombres obtenus par M. Zavrieff donnent une courbe de dis- 

 sociation parfaitement régulière; et, lorsqu'on calcule, par la formule de 

 (llapeyron, la chaleur de formation du carbonate de chaux, de 800" à ()i)o° 

 environ, par exemple, en prenant les points d'expérience de deux en 

 deux, on trouve une série de valeurs assez concordantes, dont la moyenne 

 est +34<^''",7G. 



Il en résulte que, très certainement, à ces températures élevées, la chaleur 

 (le formation du carbonate de chaux n'est pas, comme à la température 

 ordinaire, de +42''''' à +4^*^"'j mais seulement de +34^"', 76, soit une di- 

 minution de 18,5 pour 100 environ. 



En admettant que le même phénomène se produit pour les trois autres 

 et que l'écart est proportionnel (-), on peut dresser le Tableau suivant, qui 

 donne les chaleurs de formation à haute température, et les températures 



(') Comptes rendus, t. CXLV, 1907, p. 428. 



(-) Il n'est guère possible de soumellie à iin calcul analogue les données de M. Le- 

 beau pour Li-CO^. Les chaleurs de fornialion calculées d'ajjrès ces nombres, avec la 

 formule de Clapeyron, varient de +12^'^' à +i72'^'''. Cependant, en scn teuanl aux dé- 

 lorminalious faites au-dessous du point de fusion ( + 700" environ), on trouve des 

 Naleurs voisines de +'|5'-'', ce qu'on pourrait con>idéier comme une bonne \éiificalioii 

 si la valeui' absolue des tensions n'était pas aus?i faible à ces tempéralures relall\emeiil 

 basses. 



