SÉANCE DU l6 MARS 1908. 585 



et varie, rlans de largues limites, avec la forme du vase d'évaporation et la 

 hauteur de liquide, ainsi que j'aurai l'occasion de le montrer. 

 2. Des formules (3) et (4) on tire 



2/>j—(/J, -!-/>,,) 



et 



F' 



^^) ^="f"= 2p,-{p,+p,) ' 



ce qui fournit un procédé assez rapide cl assez précis de détermination de 

 l'état hygrométrique. En opérant en particulier sur l'eau et l'acide sulfu- 

 rique purs, on a e par la formule 



„_ —(Pi-^Pi) 



^Pt—{Pi-^P3) 



ou, en remarquant que p, elp^ sont alors négatifs et ne tenant compte que 

 des valeurs absolues, 



Pi+Pi 



e = 



2/>2 + /Jl-H/'3 



La détermination de e se ramène exclusivement à des pesées. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les hydrates de l'acide arsénique. 

 Note (') de M. Augeii, présentée par M. A. Gautier. 



Dans une Note publiée il y a quelques années (^), je présentais à l'Aca- 

 démie les résultats d'un travail sur les hydrates arséniques. Il peut se 

 résumer en quelques lignes : 



Les composés AsO'H', As-O'H', AsO'H décrits par Kopp et l'hy- 

 drate AsO^H' décrit par Joly n'existent pas; on n'a pu vérifier que l'exis- 

 tence des composés (AsO' H')^ H' O et As*0"H^ Ce dernier, qui se forme 

 dans des conditions assez variées, a été obtenu par Joly en desséchant l'hy- 

 drate précédent à la température ordinaire dans le vide phosphorique. 



(') Présenlée dans la séance du 9 mars 1908. 

 (') Comptes rendus, t. GXXXIV, p. ioSq. 



