SÉANCE DU 3o MARS 1908. 689 



lensùé du courant et du titre de la dissolution : 



Happons - 



o , 329 



0,332 



0,328 



,0,333 



o,332 

 0,382 

 o,33i 



Soit, en moyenne o.33r 



Avec une anode en mercure, les phénomènes semblent plus simples encore, 

 car tout roxyjfcne et tout le chlore électrolysés restent fixés sur l'électrode 

 sous forme d'un mélange d'aspect noirâtre de calomel et de sous-oxyde dr. 

 mercure. L'augmentation de poids du mercure et le volume de l'hydrogène 

 recueilli à la cathode permettraient de calculer, par la règle des mélanges, 

 le poids de l'oxygène et celui du chlore électrolysés. Malheureusement une 

 partie (légère il est vrai) du sous-oxyde se dissout dans la dissolution et la 

 mesure exacte de l'oxygène devient ainsi incertaine et difficile, car elle exige 

 le dosage du mercure dissous. 



Aussi je ne me suis servi de l'anode en mercure que pour faire des expé- 

 riences de contrôle et pour m'assurer que le dégagement d'oxygène était 

 indépendant de la nature de l'électrode. 



Expérience. — Une dissolution contenant 5-, 3 pour 100 d'aci'de chlorhydrique pur 

 ni'ii (Innné, avec un courant de o-""',o'.5, les résultais suivants : 



\<p|ume d'Iiydiogène à 0° sous 760""" V := 45"'"', 27 



Auf,'nienlation du poids de l'anode P r= 08,0592 



Mercure dissous p ^:= o", 0098 



D'où l'on calcule : 



Sous-oxyde de mercure dissous />' = oS, 0097 



Poids total de chlore et d'oxygène électrolysés (P -H />'). 71 = o», 0689 



La règle des mélanges donne : 



l'oi(h d'oxygène oK,02iqS 



