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Le volume de cet oxygène seiait : 



A 0° et sous 760""» (' =z i5""'',37 



el le rapport 



y = 0,339. 



Si l'on tienl compte des difficultés de ces mesures et des erreurs qu'elles 

 comportent, l'accord de ce rapport avec celui qui a été obtenu avec des 

 électrodes en argent paraîtra aussi satisfaisant. 



De ces mesures il résulte que \e fadeur d'ionisation de l'eau dans les disso- 

 lutions d'acide chlorhydrique est une constante indépendante de l'intensité du 

 courant et du titre de la dissolution (et aussi peut-être de la nature de l'anode). 

 Ce facteur est égal à 0,662, c'est-à-dire que 0,662 (soit environ les deux 

 tiers) de l'hydrogène recueilli proviennent de Félectrolyse de l'eau; l'autre 

 tiers (o,338) provient seul de l'électrolyse de l'acide chlorhydrique. 



Si l'on admet que l'ionisation des dissolutions est antérieure au passage 

 du courant et que le courant, pour traverser l'électrolyte, utilise les chaînes 

 d'ions qui existent entre les électrodes, il semble qu'on puisse admettre que 

 ces chaînes d'ions sont constituées de la façon suivante : 



H 11 11 H H . H 11 H H 



Cl Cl O Cl O ... • 



ou bien, si l'on admet que l'eau est ionisée seulejnent en H et OH, 



Dans le premier cas, on aurait i'""' d'eau ionisée pour i""*' HCl égale- 

 ment ionisée; on en aurait deux dans le second. 



Rien dans les expériences que je viens de rapporter ne permet de décider 

 entre ces deux interprétations schématiques. Cependant, si l'on tient compte 

 de la production d'acide hypochloreux HOCl autour de l'anode, dans l'élec- 

 trolyse avec électrodes en platine, on serait tenté d'adopter la seconde, car 

 elle permet de mieux comprendre la formation de ce corps. 



