()92 ACADEMIE DES SCIENCES. 



T. D. 



170. 



2,96 



180 2,77 



190 2,70 



210 '2,57 



La densité de vapeur théorique de CIP — CH-' — COOH est égale à 



38,9.-) 



La molécule de cet acide se dissocie donc graduellement de i4o", sa tem- 

 pérature d'ébullition, à 210°, pour atteindre au delà sa valeur normale 2,55. 



Par extrapolation, ces résultats expérimentaux permettent d'obtenir la 

 densité de vapeur saturante à i/io", valeur égale à 4,0 et le rapport de rf', 

 la densité de vapeur expérimentale à la température d'ébullition, à d la 

 densité théorique, est donné par 



— = — F^ = 1 , 56. 

 d a,5rj 



1,56 est le taux des molécules polymérisécs à i4o'* et, à cette température, 

 la grandeur moléculaire de l'acide proprionique est (CH^O-)'''". 



IL La connaissance de la densité de vapeur saturante à la température 

 d'ébullition nous permet de calculer, d'une façon indirecte, la chaleur de 

 vaporisation de l'acide propionique. 



Diverses méthodes ont été proposées dans ce but; toutes peuvent se 

 rattacher aux principes de la Thermodynamique et ne sont autres que 

 l'équation de Clapeyron plus ou moins transformée ou simplifiée. 



Par la formule de Clapeyron, nous aurons 



Les données numériques pour l'acide propionique sont : 



T, lempéralure absolue d'ébiillilion : 278 + i4o ^ 4i3"; 



-J7P =:32,i, calculé à l'aide de la valeur J,^^ que nous avons donnée dans une précé- 

 dente Noie ('); 

 n' est le volume occupé par is de vapeur saturante. 



(') Faucon, Comptes vendus, l. CXLVl, 2 mars 1908, p. 470. 



