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 où Ton coiiiiiiil le rapport des densités -r est celle donnée par Kaoult : 



L=i,988— ^^r- ^> 



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L est la chaleur de vaporisation ; 



1 ,988, la dilTérence entre les chaleurs spécifiques moléculaires des gaz parfaits à pres- 

 sion constante et à volume constant; . 

 T-, le carré de la température absolue d'ébullition ; 

 M, le poids moléculaire du liquide vaporisé; 



—71 le rapport des densités expérimentale et théorique ; 



/', la [iression normale en millimètres; 



-^1 la \ariation de pression entrainanl la variation du iKiint d'ébullition de 1" C. 



Les données numéricjties pour l'acide propionique donneront 



L = I , q88 —, — ^ -T- X 23,61, 



^ 71 X I ,ob X 760 



L = 9i'"'',2. 



Celte valeur de L se rapproche aulanl que possible des valeurs déjà 

 données. La dernière méthode employée a l'avantage de mettre en évidence 

 la nécessité de rapporter, dans les formules de Thermodynamique, les cha- 

 leurs mises en jeu à la molécitle gazeuse occupant 22', 32. M. H. Le Chate- 

 lier (') avait déjà insisté sur ce point dans son Mémoire sur les équilibres 

 chimiques; dans le cas de l'acide propionique, la chaleur de vaporisation 

 devra être rapportée à (C^H'^O'')''^', masse occtipant 22', 32 à i/jo". 



CHIMIE OKGANigUE. — Sur le trichlorophénol OH (i) Cl (2.4 -6) e< ja trans- 

 formation en quinones chlorées. Note de M. E. Léger, présentée par 

 M. Armand Gautier. 



Le meilleur mode de préparation de ce corps est celui indiqué par Chan- 

 delon (-); il consiste à faire réagir sur le phénol une solution d'hypochlorite 



(') H. Le CilATKLiEli. licclierches sur les équilibres chiniicjues. p. \(\. 

 (') Soc. cliim.. t. XXWlll, p. 123. 



