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facileiuent, par laclion de HGI concentré (i5 parties), à la température du bain-marie 

 siir l"acide /7-niétlioxyalrolactiqne (' ). 



Il fond à ai5°et est peu soluble dans les dissolvants cidinaires. L'alcool ou l'acide 

 acétique bouillants conviennent le mieux pour sa purification. Titré alcalimétrique- 

 ment, en présence de plitaléine du phénol, il accuse un poids moléculaire égal à 356 

 (calculé pour un acide mono!)asique) ; mais si l'on failletitrage, par retour à la neutralité 

 après ébullition de quelques instants avec un excès d'alcali, on trouve un poids molé- 

 culaire moitié moindre (17S, calculé pour un ac-ide monobasique). < >n a donc alTaire 

 à un acide lactonique. 



Il présente cette particularité que la tendance à la fermeture de la chaîne lactonique 

 est beaucoup plus giande ([ue dans la plu|)arl des acides lactoniques; elle s'opère, 

 pour une proportion notable, même en liqueur nettement alcaline. Le titrage ci- 

 dessus doit donc s'effectuer assez rapidement pour être exact. 



Fillig' ( ■ ) a proposé, pour t'eprésenler la foiinule de sou acide isatro- 

 pique, le schéma (I). En adoptant les conclusions de ce savant, le 

 schéma (11) pourrait représenter l'acide di-yo-mélhoxyatropique. La liaison 



CH^O — C'4I' 



(I) C«H 



C'W ccy-u 



\ 



CH — 



CO^ H 



CH- 



G- 



CH= 



(11) GH'O — C«H3 



\ 



G- 



CO 



I 

 O 



GIP 



GO'H 



directe des groupes (CH-) ne tne parait guère vraisemblable. 

 Je donne la préférence au schéma (IH) 



;iii) 



pour l'acidi' (li-/;-iiiétlio.vyatropique. Dans le luètiie ordre d'idées, il me 



(') Il se forme également sous l'influence des acides minéraux dilués, mais lente- 

 ment et après une très longue ébullition. 

 (M Liehifi'x Ânnalen. t. GC\ I, iSSi, p. ()6. 



