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CHIMIE MINÉRALE. — Action de la chaleur sur les hydrates de lithine. 

 Note de M. i>k Fokcraxd. 



I. Hydrate cristallisé : LiOH,H-0. — W. Dillmar ('), en 1888, avait 

 déjà décrit ce composé, qui s'obtient par simple refroidissement de la dis- 

 solution chaude ou par évaporation à froid, dans l'air décarbonaté et sec, 

 d'une dissolution concentrée de lithine pure. Il lui avait trouvé la com- 

 position Li'O -(- 3,235 H^O ou LiOll h- i, 1 17 H-O, soit sensiblement 

 Li^O -1- 3H=0 ou LiOH,H^O. 



J'ai répété plusieurs fois cette préparation et j'ai constamment obtenu en 

 efîet des nombres compris entre 3,i5 et 3,5oH^O pour Li-0, mais 

 l'excès d'eau (0,1 5 à o,5oIPO) n'est dû qu'à un peu de dissolution 

 aqueuse retenue par les cristaux. On peut les avoir loul à fait secs en les 

 maintenant, pendant i heure environ cl jusqu'à poids constant, dans un 

 courant d'hydrogène à + 33" seulement. La formule est alors très exac- 

 tement 



Li'O + SlPO 011 l.iOH,Jl'0. 



La chaleur de dissolution de cette combinaison, à -i-i5"et pourLi- = 4', 

 est de +iC'",o2 pour Li-0,3H-0, soit +oC^',5i pour LiOH,HM:). 



Lorsqu'on veut la transformer en lithine LiOH, le mieux est de la placer 

 dans le vide sec à la température ordinaire, jusqu'à poids constant, ce qui 

 demande plusieurs semaines, ou bien encore de mettre ces cristaux, pulvé- 

 risés ou non, dans une nacelle qu'on chauffe dans un courant d'hydrogène 

 pur et sec à une température ne dépassant pas 4- 1/40°. Une heure suffit. 



Le produit a exactement la composition LiOH, et son poids est 

 constant. C'est un corps effleuri, non fondu, blanc. 



C'est la véritable lithine, dont l'état de condensation est le même que 

 celui de l'hydrate cristallisé, et c'est le seul moyen de la préparer. On ne 

 peut l'obtenir fondue. 



Sa chaleur de dissolution (toujours à + 1 5° et pour une dilution 

 de Li^ pour 4') est de -+- ^^^\<.ji pour Li", soit -1- !\^'''\ l\(S'i pour LiOH. 



La différence : 



+ 8,93— i,02 = -+-7,gi 



correspond à 2 LiOH + 2H-O, soit + 3^^',955.pour H-0 liq. 

 (') Journal of llie Society of cheinical Industry , l. Nil, 188S, |).73i. 



