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C'est un autre hydrate condensé, moins hydialé (|ue le précédent et ayant vraisem- 

 blablement conservé le même degré de polymérisation : 



4Li''0-l- SH^O. 



Sa chaleur de dissociation (pour Li-=4'el à +15") est de -i- lô^^'^caô. Dans ces 



expériences on n'observe jamais aucun arrêt indiquant la formation d'un composé 



iiilermédiaiie 



4Li'^0-i-4H''0 



qui aurait la même composition centésimale que la lithine LiOH. 



Enfin, si l'on maintient pendant très longtemps la température de 570", il y a encore 

 élimination d'eau, mais elle est extrêmement lente. Il faut plusieurs journées pour 

 arriver à une composition telle c(ue Li^O -t- 0,62 H^O, puis Li^O -1- 0,09 IPO, et il ne 

 semble pas qu'il y ait de nouvel arrêt. 



Je n'ai pas cherché à obtenir, à celte température, la déshydratation 

 complète, ce qui eiit deiTiandé pltisieurs semaines. 



On y arrive en 8 ou 10 heures en chaull'ant à 660° et en 2 heures à 780°. 

 J'ai indiqué déjà que le produit obtenu est l'oxyde anhydre Li*0, ou 

 plutôt 7iLi-0. 



III. Discussion. — Des nombres donnés plus haut pour les chaleurs de 

 dissolution de ces deux hydrates condensés, on peut déduire 



4Li20, SH^O + sH^O liq. = 4Li'0, 5H^0. 



= 4(-<-i6,o26 — 8,i83)r= + 4x7,844=+3i'-»i,376, 



soit, pour H*0 gaz : -1- 25*^*', 348. 



L'hydrate Li'O, 5H^0 doit donc bouillir -a 



^ —845° abs., soit +572"G., 



ce qui est très exactement conforme à l'expérience, puisque c'est à -|- 670° 

 qu'on observe un brusque dé|)art d'eau. 



Et cette concordance vient à l'appui de l'hypothèse que j'ai faite que, 

 dans le passage de 4Li-0, 5H^0 à 4Li-0, 3H-0, il n'y a pas de nouveau 

 changement de polymérisation. 



Si l'on admet qu'il en est de même dans le passage de l'hydrate 

 4Li^0, 3 H^O à l'oxyde anhydre Li-0, c'est-à-dire que l'oxyde anhydre est 

 (Li- Oy , on obtient 



4Li''0 + 311^0 liq.= 4Li-0, SH^O =-)- ôo'^^'.ôge 

 OU, à partir de H-O gaz : -+- 29^"', 892. 



