csl 



SÉANCE DU l3 AVrUL I(j08. 8o5 



F^a lempéralme d'ébul/ition de riiydralc !i]À-0, 3II-0 donnant 4Li^O 

 ^9 9^ — qq6",4 abs., soit +723'',4C. 



cp (]iii s'accorde encore avec rexpérience, puisque l'oxyde anhydre s'olilirnl 

 l'ii S (III lo heures à G()0", el très rapidement à '-So". Mais Imil autre calcid 

 tiiaii(|uerail de rit;ueur. 



Ainsi on ne pourrait pas se proposer de cherclicr hi (juantitc de chalmir 

 dégaj^ée en passant de Li-O-t- 1,23 H'-O à Li-0 + H-O ou Li-0 -f-31l-0, 



(Li-0 -h IV-O) -t- o,.'.5 H'O lii|. = Li-0 -h 1,^5 ll°-0 



^^4-8,900 — 8,182 ==+ 0,7 'l'S [)oiir 0,2;") 11-0 li(|., 

 soit 



-T- 2'"'',99T |i(mf ir-()lii|. ou I2''^'.652 pour ll'O yaz, 



ce ipii donnerait -i- 1 |()" C. pour la température àëhiilhlwn de 

 Li-0-+- i,25H^O ou I I.iMj,.jir-() 



foui'uissaMt h» litliiiir normale f/iOH. (Test une tempéralun' lieaucoup tr(jp 

 basse, et Ton a \u (in'en fait Li-0 + r,a5H-O ne fournil pas hi lilhine 

 normale, mais un li\(lrat«' iulViicui' à o,'^5 11-0, et seulement à "i-^o". 



Kn réalité, le résultat de ce caleul n'a pas de signilication, à cause du 

 changement de polymérisation. 



De la même manière, on ne peut s'attacher à la difTérence 



Li=U -i-li-Ulm._ jLiUll^ 01,200— 8,900 =-i- 23C"',270, 



car Li-O est vraisendilahlcnient condensée, tandis rjue TjiOH ne l'est pas. 



Il faudrait obtenir Li-O non poiymérisée, ce qui est impossible, pour 

 pouvoir faire le calcul; ou bien alors comparer la chaleur de dissolution de 

 (Li'^O)' avec celle d'un hydrate condensé (LiOIl)" ou '1 Li-< ) , 'j ll-O, 

 intermédiaire entre 4 l^i'^ • 7'» H'<) et 4 Li-O, j H- O. < )r cet liydiate con- 

 densé n'existe pas. 



On peut cependant l'aisonnrr en prenant la moyenne entii' les elialems 

 do dissolution des deux hydrates condensés, soit 



-H 16.026 -{- 8, |8.! 



l^H- I2''-'',lu4. 



J'ai même pu ohtenii' un produit condensé ayant la même composition 



c. K., 190S, ," Semestre. (T. CXLVI, N- 15.) I O^ 



