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près de ySo avec le gaz et l'air, 200 avec le gaz et l'oxygène, et 210 avec 

 l'hydrogène et l'oxygène. 



Toutes les raies du fer qui apparaissent dans le chalumeau oxhydrique 

 se voient aussi dans la flamme de gaz d'éclairage et d'air, où la plupart 

 d'entre elles sont émises par la flamme sur toute sa hauteur. 



Pour expliquer la production des raies qui ne sont pas communes aux 

 divers spectres que nous avons étudiés, on ne peut invoquer que des actions 

 chimiques difficiles à interpréter. On constate par contre, dans tous ces 

 spectres de flamme, la présence d'un certain nombre de raies, 80 environ, 

 qui ne sont pas beaucoup affectées par la nature des sources qui les émettent : 

 elles ont des intensités relatives peu diff'érenjes dans l'arc et dans l'étincelle 

 (de capacité et de self-induction). Ce sont probablement des raies fonda- 

 mentales du fer qui apparaissent très facilement, sans action autre que celle 

 delà température, et ce sont les mêmes raies qu'on retrouve dans les étoiles. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le pouvoir réducteur des ferropyrophosphates. Note 

 de M. P. Pascal, présentée par M. Gernez. 



Les ferropyrophosphates, dont j'ai signalé l'existence (Comptes rendus, 

 t. CXLV, 1908, p. 233) dérivent d'un acide complexe extrêmement in- 

 stable, de formule Fe^(P*0')'H% dans lequel le fer est bivalent. J'ai pensé 

 que cette propriété, jointe à la réaction alcaline de leurs solutions, devait 

 en faire de bons réducteurs, d'autant plus que M. Job (^Ann. de Chim. et de 

 Phys., 'j^ série, t. XX) avait déjà, dans l'étude des oxydes du cérium, 

 employé des solutions réductrices analogues, obtenues par mélange de 

 sulfate ferreux avec un excès de pyrophosphate de sodium. 



Dans les recherches que je vais décrire partiellement aujourd'hui, j'ai 

 utilisé des solutions limpides de pyrophosphate ferreux dans le pyrophos- 

 phate de soude, contenant par litre soit j^, soit ~ de molécule-gramme du 

 ferropyrophosphate Fe*(P-0')'Na'' ou Fe'-(P-0')'K*, rendu stable par 

 un très petit excès de pyrophosphate de sodium. 



Réduction des sels des inélaïuv précieux. — Les feriopyrophosphates en solution 

 concentré-e ou étendue réduisent instaulanénienl, inênie à froid, les solutions des sels 

 d'or, d'argent, mais restent sans efîet sur les sels de pla'tine, même à l'ébullition. 



Quand on o|ière en solution étendue, avec une faible quantité du métal précieux, 



celui-ci leste à l'état de solution colloïdale, bleue ou bleu violacé pour l'or, rouge 



our l'argent. En solution plus concentrée, ou en présence d'une quantité notable 



