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PHYSIQUE. — De la vitesse de Iransporl des ions H, Cl et OH dans l'élecr 

 trolyse des dissolutions d'acide chlorhydrique . iNote de M. E. Doumeis, 

 transmise par M. crArsonval. 



Si l'on calcule les facteurs de transport des ions H et Cl dans l'électrolyse 

 des dissolulions de HCl en tenant compte de ce fait qu'une partie du courant 

 seulement sert à l'électrolyse de ce corps, on arrive à des résultats tout 

 au 1res que ceux qui sont admis dans l'hypothèse de Hitlorf. 



En effet, si l'on représente par /; la perte en acide chlorhydrique au pôle 



négatif, suivant qu'on admet que tout le courant sert à l'électrolyse de HCl 



ou qu'on tient compte du facteur d'ionisation de l'eau, les poids d'acide 



p 

 électrolysé seront P ou - et les facteurs de transport seront : dans le premier 



cas -^ et I — ^; dans le second 4r et i ^- Les rapports de ces deux fac- 

 teurs qui, dans l'hypothèse de Hittorf, sont les mêmes que le rapport des 



vitesses des ions, seront -rr^- — dans le premier cas et -^ — ^— dans le second. 

 ' P — /> ^ P — ôp 



Suivant qu'on adopte l'une ou l'autre manière de voir on arrive à des con- 

 clusions très différentes. 



Par exemple, dans une série de trois déterminations faites avec des courants de 

 Qamp Q2 à o^^Pjao et des dissolutions contenant de 3s à 85" d'acide par litre, j'ai obtenu 

 les pertes suivantes à la cathode : 



p 00,09.3 0",o5l 0^,022 



Les volumes d'hydrogène dégagés par le même courant ont été : 



V i65'-"'",S 92"'', 5 38'^"'',5 



nt les poids équivalents d'acide chlorhydrique sont : 



P o», 544 . 06, 804 08, 1 26 



(1(1 



Les facteurs de transport sont respectivement : 



1° Si l'on ne lient pas compte de l'ionisation de l'eau : 



j, 0,170 0,168 0,17/1 



i — E. o,83o 0,882 0,826 



